Chimie

Fonction de la chimie inorganique (suite)


Bases

La base est toute substance qui produit l'anion OH- (hydroxyle) dans l'eau. Lorsqu'une base entre en contact avec de l'eau, elle se dissocie et libère OH-. Exemples:

NaOH + H2O ↔ Na + + OH-
Mg (OH)2 + H2O ↔ Mg2+ + 2OH-
Al (OH)3 + H2O ↔ Al3+ + 3OH-

Une base est identifiée par la présence de OH- sur le côté droit de la formule. Les principales caractéristiques des bases sont:

- goût astringent (goût semblable à celui de la banane verte qui semble «tenir» la langue);
- conduire l'électricité en solution aqueuse (dans l'eau);
- changer la couleur de certaines substances, les indicateurs dits acide-base;
-réaction avec des acides formant du sel et de l'eau.

Utilitaire

- Hydroxyde de sodium (NaOH) - également connu sous le nom de soude caustique. Il est toxique et corrosif. Utilisé pour déboucher les éviers. Il est largement utilisé dans l'industrie chimique pour préparer du savon et d'autres composés organiques.

- Hydroxyde de magnésium (Mg (OH)2) - utilisé comme antiacide gastrique. Il est également appelé lait de magnésie.

- Hydroxyde de calcium - (Ca (OH)2) - appelée chaux hydratée, chaux éteinte ou chaux éteinte. Utilisé dans la construction pour préparer le mortier et utilisé dans les peintures. L'hydroxyde de calcium dans l'eau est appelé lait de chaux ou eau de chaux.

- Hydroxyde d'ammonium (NH4OH) en solution aqueuse est connu sous le nom d'ammoniac ou d'ammoniac. Utilisé dans le nettoyage domestique, la saponification des graisses et des huiles. Il est toxique et irritant pour les yeux.

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