La physique

Énergie interne


Les particules d'un système ont différents types d'énergie, et la somme de toutes est ce que nous appelons Énergie interne d'un système.

Pour que cette somme soit calculée, les énergies cinétiques d'agitation, de potentiel d'agrégation, de liaison et nucléaire entre les particules sont prises en compte.

Toutes ces énergies considérées ne sont pas thermiques. L'apport d'énergie thermique à un corps provoque une variation de l'énergie interne de ce corps. C'est sur cette variation que reposent les principes thermodynamiques.

Si le système dans lequel l'énergie interne subit une variation est un gaz parfait, l'énergie interne sera résumée dans l'énergie de translation de ses particules et est calculée par Loi de Joule:

Où:

U: énergie interne du gaz;

n: nombre molaire de gaz;

R: constante universelle des gaz parfaits;

T: température absolue (kelvin).

Quant à une masse de gaz donnée, non et R constante, la variation de l'énergie interne dépendra de la variation de la température absolue du gaz, c'est-à-dire

  • Lorsque la température absolue augmente, il y aura une variation positive de l'énergie interne. .
  • Lorsque la température absolue diminue, il y a une variation négative de l'énergie interne..
  • Et quand il n'y a pas de changement de température du gaz, le changement d'énergie interne sera nul.

Connaissant l'équation de Clepeyron, il est possible de la comparer à l'équation décrite dans la loi de Joule, et ainsi on obtiendra: