Chimie

Chimie pour la médecine : équilibres hétérogènes


Fig. 1

L'adsorption est le terme utilisé pour décrire la liaison temporaire de particules (substrat) à une surface. En revanche, l'absorption est comprise comme l'absorption de matière (par exemple un liquide) par un corps (par exemple une éponge), par laquelle la substance est liée à l'intérieur du corps. L'adsorption est un processus sur la surface. Les molécules du substrat s'accumulent et sont maintenues en place par de faibles forces d'attraction. Les molécules peuvent cependant être à nouveau libérées (= désorption) ; c'est un processus dynamique.


Stage de chimie pour médecins (eBook, PDF)

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Pour les étudiants en médecine et en médecine dentaire, le stage de chimie est une partie importante de leur formation préclinique, il permet d'acquérir une connaissance pratique des travaux expérimentaux. Les expériences comprennent des réactions chimiques et des processus analytiques, qui constituent la base du travail de laboratoire biochimique et physiologique. Dans le même temps, l'engagement pratique avec la chimie conduit également à l'approfondissement des connaissances théoriques acquises lors de cours et d'exercices. En 65 tâches sur onze jours de cours, lois et modèles du ... plus


Chimie pour les professionnels de la santé

Le sujet de la chimie pour les professionnels de la santé comprend des parties de chimie générale et organique indispensables aux étudiants en médecine. Une partie importante du cours porte sur la chimie bio-organique et bio-inorganique. Ici, la chimie et la biochimie descriptive des composés biologiquement actifs sont discutées. Les travaux pratiques donnent les connaissances de base de la chimie analytique et de la science des matériaux. Dans les séminaires, le matériel des cours est travaillé et les étudiants s'exercent également à écrire des équations de réactions chimiques et à résoudre des calculs chimiques simples. Dans les stages, les étudiants pratiquent les procédés chimiques les plus simples et approfondissent leurs connaissances des matériaux dans le domaine de la chimie inorganique, organique et bio-organique.

Conférences

  • 1. Introduction à la chimie médicinale - Dr. Oh, Robert
  • 2. Le tableau périodique, structure de l'atome - Dr. Takátsy Anikó
  • 3. Liaisons chimiques, liaisons ioniques, covalentes et métalliques - Dr. Takátsy Anikó
  • 4. Liaisons chimiques, connaissances de base des théories MO et VB - Dr. Takátsy Anikó
  • 5. Interactions secondaires - Dr. Takátsy Anikó
  • 6. Chimie, types et propriétés des éléments - Dr. Oh, Robert
  • 7. Composés chimiques, oxydes, hydroxydes, acides et sels - Dr. Végvári Ágnes
  • 8. États d'agrégation, lois sur le gaz - Dr. Takátsy Anikó
  • 9. Eau et solutions aqueuses, propriétés colligatives des solutions diluées, composition des bio-fluides - Dr. Oh, Robert
  • 10. Rôle des électrolytes dans les organismes vivants - Dr. Oh, Robert
  • 11. Équilibre chimique, loi d'action de masse - Dr. Lorand Tamás
  • 12. Équilibres hétérogènes, produit de solubilité, calculs biliaires et calculs rénaux - Dr. Lorand Tamás
  • 13. Acides et bases - Dr. Lorand Tamás
  • 14. Produit ionique de l'eau, pH, pOH - Dr. Lorand Tamás
  • 15. Hydrolyse des sels, solutions tampons - Dr. Végvári Ágnes
  • 16. Systèmes tampons dans les organismes vivants - Dr. Lorand Tamás
  • 17. Structure et composition des composés complexes - Dr. Végvári Ágnes
  • 18. Composés complexes dans les organismes vivants et dans le diagnostic médical - Dr. Végvári Ágnes
  • 19. Systèmes colloïdaux - Dr. Oh, Robert
  • 20. Systèmes colloïdes dans les organismes vivants - Dr. Dóczi Tamás
  • 21. Cinétique de réaction - Dr. Oh, Robert
  • 22. Thermodynamique : Changements énergétiques dans les réactions chimiques - Dr. Oh, Robert
  • 23. Thermodynamique : réactions spontanées et non spontanées - Dr. Oh, Robert
  • 24. Photochimie, réactions photoinduites dans les organismes vivants - Dr. Agócs Attila
  • 25. Électrochimie - Dr. Agócs Attila
  • 26. Transferts d'électrons dans les organismes vivants - Dr. Agócs Attila
  • 27. Introduction à la chimie organique - Dr. Agócs Attila
  • 28. Types de réaction en chimie organique - Dr. Agócs Attila
  • 29. Hydrocarbures saturés : alcanes, paraffines en médecine - Dr. Lorand Tamás
  • 30. Hydrocarbures insaturés : alcènes et alcynes - Dr. Lorand Tamás
  • 31. Isomérie parmi les alcanes, cycloalcanes et alcènes - Dr. Lorand Tamás
  • 32. Hydrocarbures aromatiques, composés organiques halogénés - Dr. Molnar Péter
  • 33. Isomérie optique, configuration relative et absolue - Dr. Molnar Péter
  • 34. Alcools - Gulyás Gergely
  • 35. Phénols - Gulyás Gergely
  • 36. Éther - Gulyás Gergely
  • 37. Composés organiques soufrés - Gulyás Gergely
  • 38. Aldéhydes et leurs dérivés - Dr. Agócs Attila
  • 39. Cétones, Quinones - Dr. Agócs Attila
  • 40. Amines et leurs dérivés biologiquement importants - Dr. Lorand Tamás
  • 41. Acides carboxyliques - Dr. Molnar Péter
  • 42. Esters d'acide carboxylique, esters de phosphate et esters de sulfate - Dr. Molnar Péter

Les pratiques

  • 1. Règlements de laboratoire, protection contre les incendies et prévention des accidents
  • 2. Règlements de laboratoire, protection contre les incendies et prévention des accidents
  • 3. Briefing du laboratoire
  • 4. Expériences avec les halogènes et les éléments de V. et VI. Groupes principaux
  • 5. Expériences avec les halogènes et les éléments de V. et VI. Groupes principaux
  • 5. Expériences avec les composés des éléments du groupe carboné et du bloc s
  • 7. Expériences avec les composés des éléments du groupe carboné et du bloc s
  • 7. Réunion
  • 9. Réunion
  • 10. Détermination titrimétrique de la teneur en HCl d'une poudre Betacid
  • 11. Détermination titrimétrique de la teneur en HCl d'une poudre Betacid
  • 12. Potentiométrie, systèmes tampons
  • 13. Potentiométrie, systèmes tampons
  • 14. Enquête sur les composés de coordination (complexes)
  • 15. Enquête sur les composés de coordination (complexes)
  • 16. Colloïdes, équilibres chimiques, catalyseurs
  • 17. Colloïdes, équilibres chimiques, catalyseurs
  • 18. Électrochimie
  • 19. Électrochimie
  • 20. Chimie organique. Réactions des groupes fonctionnels I.
  • 21. Chimie organique. Réactions des groupes fonctionnels I.
  • 22. Chimie organique. Réactions de groupes fonctionnels II.
  • 23. Chimie organique. Réactions de groupes fonctionnels II.
  • 24. Chimie organique. Réactions de groupe fonctionnel III.
  • 25. Chimie organique. Réactions de groupe fonctionnel III.
  • 26. Discussion des résultats, résumé
  • 27. Discussion des résultats, résumé
  • 28. Discussion des résultats, résumé

Séminaires

  • 1. Concepts de base, calculs stœchiométriques
  • 2. Calculs stœchiométriques
  • 3. Géométrie et polarité des molécules, interactions intermoléculaires
  • 4. Calcul de la concentration des solutions
  • 5. Structure des molécules organiques simples
  • 6. Dénomination des molécules organiques, isomérie
  • 7. Structure et propriétés des classes de composés organiques
  • 8. Stéréochimie I : chiralité, énantiomères
  • 9. Stéréochimie II : Diastéréoisomères
  • 10. Réactions en chimie organique I : types de réaction
  • 11. Réactions en chimie organique II : alcènes et composés aromatiques
  • 12. Réactions en chimie organique III : les alcools
  • 13. Réactions en chimie organique IV : composés oxo
  • 14. Réactions en chimie organique V : acides carboxyliques

Matériel de lecture

Littérature obligatoire

Zeeck : Chemie für Mediziner, 8e édition, Elsevier, Urban & amp Fischer, 2014
Hart, Craine, Hart, Chimie organique, 3e édition, Wiley-VCH 2007

Littérature élaborée par le Département

Remarques

Littérature recommandée

Script de stage semestre 1 (disponible sur http://aok.pte.hu/de/egyseg/oktatasianyagok/20)
Mortimer, Müller : Chemie, 10e édition, Thieme 2010

Conditions d'acceptation du semestre

- un maximum de trois heures d'absence pendant les 14 stages
- Au moins 10 des 12 tests de laboratoire (3-14 semaines) doivent être écrits
- Au moins 7 points doivent être collectés sur les 12 tests de laboratoire (3-14 semaines)
- un maximum de trois heures d'absence au cours des 14 séminaires
- Au moins 10 des 12 déclarations du séminaire doivent être soumises
- Pour chacun des quatre domaines de compétence des séminaires, au moins 3 rapports de séminaire doivent être correctement répondus
- Accomplissement du cours critère ("connaissances de base de la chimie")

Examens de mi-session

Dès le début de la 3ème semaine, vous rédigerez un court certificat de laboratoire dans les premières minutes du stage. Avec ces attestations, vous tirez une question parmi des questions déjà connues et vous devez y répondre. Vous pouvez obtenir 1 ou 0 point pour ce certificat de laboratoire, qui compte comme des points d'examen.
Dès le début de la 3e semaine, vous passerez un court test de compétence dans les premières minutes des séminaires. Au total, quatre compétences sont testées au cours du semestre :
- Détermination, nommage, écriture et dessin de formules (& quotF & quot)
- Calculs de concentration simples consistant en une étape de calcul (& quotC & quot)
- Equilibre chimique, principe de le Chatelier et cinétique élémentaire des réactions (& quotE & quot)
- Calcul du pH, propriétés qualitatives et quantitatives de l'effet tampon (& quotP & quot)

Le rattrapage du certificat de stage n'est pas autorisé.
Il est possible de rattraper le test de compétence pendant la période d'examen.


Équilibres hétérogènes

équilibres hétérogènes, équilibres chimiques dans lesquels les réactifs sont dans des phases différentes, tels que B. dans les systèmes en phase gazeuse & # 8211 en phase solide (par exemple catalyse hétérogène) ou en solution liquide & # 246solution & # 8211 en phase solide (processus de remplissage). Dans les deux systèmes la concentration du réactif solide est constante, de sorte que la constante d'équilibre de la réaction en question ne dépend que des concentrations en phase gazeuse ou liquide (produit de solubilité).

Avis des lecteurs

Si vous avez des commentaires sur le contenu de cet article, vous pouvez en informer la rédaction par e-mail. Nous avons lu votre lettre, mais nous vous demandons de comprendre que nous ne pouvons pas répondre à tout le monde.

Personnel Volume I et II

Silvia Barnert
Dr. Matthias Delbrück
Dr. Glace Reinald
Nathalie Fischer
Walter Greulich (éditeur)
Carsten Heinisch
Sonja Nagel
Dr. Gunnar Radons
MS (optique) Lynn Schilling-Benz
Dr. Joachim Schüller

Christine Weber
Ulrich Kilian

L'abréviation de l'auteur est entre crochets, le nombre entre parenthèses est le numéro du domaine, une liste des domaines se trouve dans l'avant-propos.

Katja Bammel, Berlin [KB2] (A) (13)
Prof. Dr. W. Bauhofer, Hambourg (B) (20, 22)
Sabine Baumann, Heidelberg [SB] (A) (26)
Dr. Günther Beikert, Viernheim [GB1] (A) (04, 10, 25)
Prof. Dr. Hans Berckhemer, Francfort [HB1] (A, B) (29)
Prof. Dr. Klaus Bethge, Francfort (B) (18)
Prof. Tamás S. Biró, Budapest [TB2] (A) (15)
Dr. Thomas Bührke, Leimen [TB] (A) (32)
Angela Burchard, Genève [AB] (A) (20, 22)
Dr. Matthias Delbrück, Dossenheim [MD] (A) (12, 24, 29)
Dr. Wolfgang Eisenberg, Leipzig [WE] (A) (15)
Dr. Frank Eisenhaber, Heidelberg [FE] (A) (27 Essai Biophysique)
Dr. Roger Erb, Cassel [RE1] (A) (33)
Dr. Angelika Fallert-Müller, Groß-Zimmer [AFM] (A) (16, 26)
Dr. Andreas Faulstich, Oberkochen [AF4] (A) (Essai sur l'optique adaptative)
Prof. Dr. Rudolf Feile, Darmstadt (B) (20, 22)
Stephan Fichtner, Dossenheim [SF] (A) (31)
Dr. Thomas Filk, Fribourg [TF3] (A) (10, 15)
Natalie Fischer, Dossenheim [NF] (A) (32)
Prof. Dr. Klaus Fredenhagen, Hambourg [KF2] (A) (Essai Algebraic Quantum Field Theory)
Thomas Fuhrmann, Heidelberg [TF1] (A) (14)
Christian Fulda, Heidelberg [CF] (A) (07)
Frank Gabler, Francfort [FG1] (A) (22 essais sur les systèmes de traitement de données pour les futures expériences sur les hautes énergies et les ions lourds)
Dr. Harald Genz, Darmstadt [HG1] (A) (18)
Michael Gerding, Kühlungsborn [MG2] (A) (13)
Andrea Greiner, Heidelberg [AG1] (A) (06)
Uwe Grigoleit, Göttingen [UG] (A) (13)
Prof. Dr. Michael Grodzicki, Salzbourg [MG1] (A, B) (01, 16 essai théorie fonctionnelle de la densité)
Prof. Dr. Hellmut Haberland, Fribourg [HH4] (A) (Essay Cluster Physics)
Dr. Andreas Heilmann, Chemnitz [AH1] (A) (20, 21)
Carsten Heinisch, Kaiserslautern [CH] (A) (03)
Dr. Hermann Hinsch, Heidelberg [HH2] (A) (22)
Jens Hoerner, Hanovre [JH] (A) (20)
Dr. Dieter Hoffmann, Berlin [DH2] (A, B) (02)
Renate Jerecic, Heidelberg [RJ] (A) (28)
Dr. Ulrich Kilian, Hambourg [Royaume-Uni] (A) (19)
Thomas Kluge, Mayence [TK] (A) (20)
Achim Knoll, Strasbourg [AK1] (A) (20)
Andreas Kohlmann, Heidelberg [AK2] (A) (29)
Dr. Barbara Kopff, Heidelberg [BK2] (A) (26)
Dr. Bernd Krause, Karlsruhe [BK1] (A) (19)
Ralph Kühnle, Heidelberg [RK1] (A) (05)
Dr. Andreas Markwitz, Dresde [AM1] (A) (21)
Holger Mathiszik, Bensheim [HM3] (A) (29)
Mathias Mertens, Mayence [MM1] (A) (15)
Dr. Dirk Metzger, Mannheim [DM] (A) (07)
Dr. Rudi Michalak, Warwick, Royaume-Uni [RM1] (A) (23)
Helmut Milde, Dresde [HM1] (A) (09 Essai Acoustique)
Guenter Milde, Dresde [GM1] (A) (12)
Maritha Milde, Dresde [MM2] (A) (12)
Dr. Christopher Monroe, Boulder, USA [CM] (A) (Essai Atom and Ion Traps)
Dr. Andreas Müller, Kiel [AM2] (A) (33 essai de physique au quotidien)
Dr. Nikolaus Nestlé, Ratisbonne [NN] (A) (05)
Dr. Thomas Otto, Genève [TO] (A) (06 Essai Mécanique analytique)
Prof. Dr. Harry Paul, Berlin [HP] (A) (13)
Cand. Phys. Christof Pflumm, Karlsruhe [CP] (A) (06, 08)
Prof. Dr. Ulrich Platt, Heidelberg [UP] (A) (Essai Atmosphère)
Dr. Oliver Probst, Monterrey, Mexique [OP] (A) (30)
Dr. Roland Andreas Puntigam, Munich [RAP] (A) (14 Essai Théorie Générale de la Relativité)
Dr. Gunnar Radons, Mannheim [GR1] (A) (01, 02, 32)
Prof. Dr. Günter Radons, Stuttgart [GR2] (A) (11)
Oliver Rattunde, Fribourg [OR2] (A) (16 essais sur la physique des clusters)
Dr. Karl-Henning Rehren, Göttingen [KHR] (A) (Essai Algebraic Quantum Field Theory)
Ingrid Reiser, Manhattan, États-Unis [IR] (A) (16)
Dr. Uwe Renner, Leipzig [UR] (A) (10)
Dr. Ursula Resch-Esser, Berlin [URE] (A) (21)
Prof. Dr. Hermann Rietschel, Karlsruhe [HR1] (A, B) (23)
Dr. Peter Oliver Roll, Mayence [OR1] (A, B) (04, 15 distributions d'essais)
Hans-Jörg Rutsch, Heidelberg [HJR] (A) (29)
Dr. Margit Sarstedt, Newcastle upon Tyne, Royaume-Uni [MS2] (A) (25)
Rolf Sauermost, Waldkirch [RS1] (A) (02)
Prof. Dr. Arthur Scharmann, Giessen (B) (06, 20)
Dr. Arne Schirrmacher, Munich [AS5] (A) (02)
Christina Schmitt, Fribourg [CS] (A) (16)
Cand. Phys. Jörg Schuler, Karlsruhe [JS1] (A) (06, 08)
Dr. Joachim Schüller, Mayence [JS2] (A) (10 dissertation mécanique analytique)
Prof. Dr. Heinz-Georg Schuster, Kiel [HGS] (A, B) (11 essai Chaos)
Richard Schwalbach, Mayence [RS2] (A) (17)
Prof. Dr. Klaus Stierstadt, Munich [KS] (A, B) (07, 20)
Cornelius Suchy, Bruxelles [CS2] (A) (20)
William J. Thompson, Chapel Hill, États-Unis [JMJ] (A) (Essay Computers in Physics)
Dr. Thomas Volkmann, Cologne [TV] (A) (20)
Dipl.-Géophys. Rolf vom Stein, Cologne [RVS] (A) (29)
Patrick Voss-de Haan, Mayence [PVDH] (A) (17)
Thomas Wagner, Heidelberg [TW2] (A) (29 essai atmosphère)
Manfred Weber, Francfort [MW1] (A) (28)
Markus Wenke, Heidelberg [MW3] (A) (15)
Prof. Dr. David Wineland, Boulder, USA [DW] (A) (Essai Atom and Ion Traps)
Dr. Harald Wirth, Saint Genis-Pouilly, F [HW1] (A) (20) Steffen Wolf, Fribourg [SW] (A) (16)
Dr. Michael Zillgitt, Francfort [MZ] (A) (02)
Prof. Dr. Helmut Zimmermann, Iéna [HZ] (A) (32)
Dr. Kai Zuber, Dortmund [KZ] (A) (19)

Dr. Ulrich Kilian (responsable)
Christine Weber

Priv.-Doz. Dr. Dieter Hoffmann, Berlin

L'abréviation de l'auteur est entre crochets, le nombre entre parenthèses est le numéro du domaine, une liste des domaines se trouve dans l'avant-propos.

Markus Aspelmeyer, Munich [MA1] (A) (20)
Dr. Katja Bammel, Cagliari, I [KB2] (A) (13)
Doz. Hans-Georg Bartel, Berlin [HGB] (A) (02)
Steffen Bauer, Karlsruhe [SB2] (A) (20, 22)
Dr. Günther Beikert, Viernheim [GB1] (A) (04, 10, 25)
Prof. Dr. Hans Berckhemer, Francfort [HB1] (A, B) (29)
Dr. Werner Biberacher, Garching [WB] (B) (20)
Prof. Tamás S. Biró, Budapest [TB2] (A) (15)
Prof. Dr. Helmut Bokemeyer, Darmstadt [HB2] (A, B) (18)
Dr. Ulf Borgeest, Hambourg [UB2] (A) (Essay Quasars)
Dr. Thomas Bührke, Leimen [TB] (A) (32)
Jochen Büttner, Berlin [JB] (A) (02)
Dr. Matthias Delbrück, Dossenheim [MD] (A) (12, 24, 29)
Karl Eberl, Stuttgart [KE] (A) (Essai sur l'épitaxie par faisceau moléculaire)
Dr. Dietrich Einzel, Garching [DE] (A) (20)
Dr. Wolfgang Eisenberg, Leipzig [WE] (A) (15)
Dr. Frank Eisenhaber, Vienne [FE] (A) (27)
Dr. Roger Erb, Kassel [RE1] (A) (33 essai Phénomènes optiques dans l'atmosphère)
Dr. Christian Eurich, Brême [CE] (A) (Réseaux de neurones d'essai)
Dr. Angelika Fallert-Müller, Groß-Zimmer [AFM] (A) (16, 26)
Stephan Fichtner, Heidelberg [SF] (A) (31)
Dr. Thomas Filk, Fribourg [TF3] (A) (10, 15 essai théorie de la percolation)
Natalie Fischer, Walldorf [NF] (A) (32)
Dr. Harald Fuchs, Münster [HF] (A) (Essay Scanning Probe Microscopy)
Dr. Thomas Fuhrmann, Mannheim [TF1] (A) (14)
Christian Fulda, Hanovre [CF] (A) (07)
Dr. Harald Genz, Darmstadt [HG1] (A) (18)
Michael Gerding, Kühlungsborn [MG2] (A) (13)
Prof. Dr. Gerd Graßhoff, Berne [GG] (A) (02)
Andrea Greiner, Heidelberg [AG1] (A) (06)
Uwe Grigoleit, Weinheim [UG] (A) (13)
Prof. Dr. Michael Grodzicki, Salzbourg [MG1] (B) (01, 16)
Gunther Hadwich, Munich [GH] (A) (20)
Dr. Andreas Heilmann, Halle [AH1] (A) (20, 21)
Carsten Heinisch, Kaiserslautern [CH] (A) (03)
Dr. Christoph Heinze, Hambourg [CH3] (A) (29)
Dr. Marc Hemberger, Heidelberg [MH2] (A) (19)
Florian Herold, Munich [FH] (A) (20)
Dr. Hermann Hinsch, Heidelberg [HH2] (A) (22)
Priv.-Doz. Dr. Dieter Hoffmann, Berlin [DH2] (A, B) (02)
Dr. Georg Hoffmann, Gif-sur-Yvette, FR [GH1] (A) (29)
Dr. Gert Jacobi, Hambourg [GJ] (B) (09)
Renate Jerecic, Heidelberg [RJ] (A) (28)
Dr. Catherine Journet, Stuttgart [CJ] (A) (Essai nanotubes)
Prof. Dr. Josef Kallrath, Ludwigshafen, [JK] (A) (04 Essai Méthodes numériques en physique)
Priv.-Doz. Dr. Claus Kiefer, Fribourg [CK] (A) (14, 15 Essai Quantum Gravity)
Richard Kilian, Wiesbaden [RK3] (22)
Dr. Ulrich Kilian, Heidelberg [Royaume-Uni] (A) (19)
Dr. Uwe Klemradt, Munich [UK1] (A) (20, essai sur les transitions de phase et les phénomènes critiques)
Dr. Achim Knoll, Karlsruhe [AK1] (A) (20)
Dr. Alexei Kojevnikov, College Park, États-Unis [AK3] (A) (02)
Dr. Berndt Koslowski, Ulm [BK] (A) (Essai de physique des surfaces et des interfaces)
Dr. Bernd Krause, Munich [BK1] (A) (19)
Dr. Jens Kreisel, Grenoble [JK2] (A) (20)
Dr. Gero Kube, Mayence [GK] (A) (18)
Ralph Kühnle, Heidelberg [RK1] (A) (05)
Volker Lauff, Magdebourg [VL] (A) (04)
Priv.-Doz. Dr. Axel Lorke, Munich [AL] (A) (20)
Dr. Andreas Markwitz, Lower Hutt, Nouvelle-Zélande [AM1] (A) (21)
Holger Mathiszik, Celle [HM3] (A) (29)
Dr. Dirk Metzger, Mannheim [DM] (A) (07)
Prof. Dr. Karl von Meyenn, Munich [KVM] (A) (02)
Dr. Rudi Michalak, Augsbourg [RM1] (A) (23)
Helmut Milde, Dresde [HM1] (A) (09)
Günter Milde, Dresde [GM1] (A) (12)
Marita Milde, Dresde [MM2] (A) (12)
Dr. Andreas Müller, Kiel [AM2] (A) (33)
Dr. Nikolaus Nestle, Leipzig [NN] (A, B) (05, 20 essais sur l'épitaxie par faisceaux moléculaires, la physique des surfaces et des interfaces et la microscopie à sonde à balayage)
Dr. Thomas Otto, Genève [À] (A) (06)
Dr. Ulrich Parlitz, Göttingen [UP1] (A) (11)
Christof Pflumm, Karlsruhe [CP] (A) (06, 08)
Dr. Oliver Probst, Monterrey, Mexique [OP] (A) (30)
Dr. Roland Andreas Puntigam, Munich [RAP] (A) (14)
Dr. Andrea Quintel, Stuttgart [AQ] (A) (Essai sur les nanotubes)
Dr. Gunnar Radons, Mannheim [GR1] (A) (01, 02, 32)
Dr. Max Rauner, Weinheim [MR3] (A) (15 Essais Informatique Quantique)
Robert Raussendorf, Munich [RR1] (A) (19)
Ingrid Reiser, Manhattan, États-Unis [IR] (A) (16)
Dr. Uwe Renner, Leipzig [UR] (A) (10)
Dr. Ursula Resch-Esser, Berlin [URE] (A) (21)
Dr. Peter Oliver Roll, Ingelheim [OR1] (A, B) (15 essais sur la mécanique quantique et ses interprétations)
Prof. Dr. Siegmar Roth, Stuttgart [SR] (A) (Essai sur les nanotubes)
Hans-Jörg Rutsch, Walldorf [HJR] (A) (29)
Dr. Margit Sarstedt, Louvain, B [MS2] (A) (25)
Rolf Sauermost, Waldkirch [RS1] (A) (02)
Matthias Schemmel, Berlin [MS4] (A) (02)
Michael Schmid, Stuttgart [MS5] (A) (Essai sur les nanotubes)
Dr. Martin Schön, Constance [MS] (A) (14)
Jörg Schuler, Taunusstein [JS1] (A) (06, 08)
Dr. Joachim Schüller, Dossenheim [JS2] (A) (10)
Richard Schwalbach, Mayence [RS2] (A) (17)
Prof. Dr. Paul Steinhardt, Princeton, USA [PS] (A) (Essay quasi-cristaux et quasi-cellules unitaires)
Prof. Dr. Klaus Stierstadt, Munich [KS] (B)
Dr. Siegmund Stintzing, Munich [ES1] (A) (22)
Cornelius Suchy, Bruxelles [CS2] (A) (20)
Dr. Volker Theileis, Munich [VT] (A) (20)
Prof. Dr. Gerald 't Hooft, Utrecht, NL [GT2] (A) (essai renormalisation)
Dr. Annette Vogt, Berlin [AV] (A) (02)
Dr. Thomas Volkmann, Cologne [TV] (A) (20)
Rolf vom Stein, Cologne [RVS] (A) (29)
Patrick Voss-de Haan, Mayence [PVDH] (A) (17)
Dr. Thomas Wagner, Heidelberg [TW2] (A) (29)
Dr. Hildegard Wasmuth-Fries, Ludwigshafen [HWF] (A) (26)
Manfred Weber, Francfort [MW1] (A) (28)
Priv.-Doz. Dr. Burghard Weiss, Lübeck [BW2] (A) (02)
Prof. Dr. Klaus Winter, Berlin [KW] (A) (essai sur la physique des neutrinos)
Dr. Achim Wixforth, Munich [AW1] (A) (20)
Dr. Steffen Wolf, Berkeley, États-Unis [SO] (A) (16)
Priv.-Doz. Dr. Jochen Wosnitza, Karlsruhe [JW] (A) (23 essai supraconducteurs organiques)
Priv.-Doz. Dr. Jörg Zegenhagen, Stuttgart [JZ3] (A) (21 essais de reconstitutions de surfaces)
Dr. Kai Zuber, Dortmund [KZ] (A) (19)
Dr. Werner Zwerger, Munich [WZ] (A) (20)

Dr. Ulrich Kilian (responsable)
Christine Weber

Priv.-Doz. Dr. Dieter Hoffmann, Berlin

L'abréviation de l'auteur est entre crochets, le nombre entre parenthèses est le numéro du domaine, une liste des domaines se trouve dans l'avant-propos.

Prof. Dr. Klaus Andres, Garching [KA] (A) (10)
Markus Aspelmeyer, Munich [MA1] (A) (20)
Dr. Katja Bammel, Cagliari, I [KB2] (A) (13)
Doz. Hans-Georg Bartel, Berlin [HGB] (A) (02)
Steffen Bauer, Karlsruhe [SB2] (A) (20, 22)
Dr. Günther Beikert, Viernheim [GB1] (A) (04, 10, 25)
Prof. Dr. Hans Berckhemer, Francfort [HB1] (A, B) (29 Essai Sismologie)
Dr. Werner Biberacher, Garching [WB] (B) (20)
Prof. Tamás S. Biró, Budapest [TB2] (A) (15)
Prof. Dr. Helmut Bokemeyer, Darmstadt [HB2] (A, B) (18)
Dr. Thomas Bührke, Leimen [TB] (A) (32)
Jochen Büttner, Berlin [JB] (A) (02)
Dr. Matthias Delbrück, Dossenheim [MD] (A) (12, 24, 29)
Prof. Dr. Martin Dressel, Stuttgart (A) (essai sur les ondes de densité de spin)
Dr. Michael Eckert, Munich [ME] (A) (02)
Dr. Dietrich Einzel, Garching (A) (essai supraconductivité et superfluidité)
Dr. Wolfgang Eisenberg, Leipzig [WE] (A) (15)
Dr. Frank Eisenhaber, Vienne [FE] (A) (27)
Dr. Roger Erb, Cassel [RE1] (A) (33)
Dr. Angelika Fallert-Müller, Groß-Zimmer [AFM] (A) (16, 26)
Stephan Fichtner, Heidelberg [SF] (A) (31)
Dr. Thomas Filk, Fribourg [TF3] (A) (10, 15)
Natalie Fischer, Walldorf [NF] (A) (32)
Dr. Thomas Fuhrmann, Mannheim [TF1] (A) (14)
Christian Fulda, Hanovre [CF] (A) (07)
Frank Gabler, Francfort [FG1] (A) (22)
Dr. Harald Genz, Darmstadt [HG1] (A) (18)
Prof. Dr. Henning Genz, Karlsruhe [HG2] (A) (Essais Symétrie et Vide)
Dr. Michael Gerding, Potsdam [MG2] (A) (13)
Andrea Greiner, Heidelberg [AG1] (A) (06)
Uwe Grigoleit, Weinheim [UG] (A) (13)
Gunther Hadwich, Munich [GH] (A) (20)
Dr. Andreas Heilmann, Halle [AH1] (A) (20, 21)
Carsten Heinisch, Kaiserslautern [CH] (A) (03)
Dr. Marc Hemberger, Heidelberg [MH2] (A) (19)
Dr. Sascha Hilgenfeldt, Cambridge, États-Unis (A) (essai sonoluminescence)
Dr. Hermann Hinsch, Heidelberg [HH2] (A) (22)
Priv.-Doz. Dr. Dieter Hoffmann, Berlin [DH2] (A, B) (02)
Dr. Gert Jacobi, Hambourg [GJ] (B) (09)
Renate Jerecic, Heidelberg [RJ] (A) (28)
Prof. Dr. Josef Kallrath, Ludwigshafen [JK] (A) (04)
Priv.-Doz. Dr. Claus Kiefer, Fribourg [CK] (A) (14, 15)
Richard Kilian, Wiesbaden [RK3] (22)
Dr. Ulrich Kilian, Heidelberg [Royaume-Uni] (A) (19)
Thomas Kluge, Juliers [TK] (A) (20)
Dr. Achim Knoll, Karlsruhe [AK1] (A) (20)
Dr. Alexei Kojevnikov, College Park, États-Unis [AK3] (A) (02)
Dr. Bernd Krause, Munich [BK1] (A) (19)
Dr. Gero Kube, Mayence [GK] (A) (18)
Ralph Kühnle, Heidelberg [RK1] (A) (05)
Volker Lauff, Magdebourg [VL] (A) (04)
Dr. Anton Lerf, Garching [AL1] (A) (23)
Dr. Detlef Lohse, Twente, NL (A) (essai sonoluminescence)
Priv.-Doz. Dr. Axel Lorke, Munich [AL] (A) (20)
Prof. Dr. Jan Louis, Halle (A) (essai théorie des cordes)
Dr. Andreas Markwitz, Lower Hutt, Nouvelle-Zélande [AM1] (A) (21)
Holger Mathiszik, Celle [HM3] (A) (29)
Dr. Dirk Metzger, Mannheim [DM] (A) (07)
Dr. Rudi Michalak, Dresde [RM1] (A) (23 essai de physique des basses températures)
Günter Milde, Dresde [GM1] (A) (12)
Helmut Milde, Dresde [HM1] (A) (09)
Marita Milde, Dresde [MM2] (A) (12)
Prof. Dr. Andreas Müller, Trèves [AM2] (A) (33)
Prof. Dr. Karl Otto Münnich, Heidelberg (A) (Essai de physique de l'environnement)
Dr. Nikolaus Nestlé, Leipzig [NN] (A, B) (05, 20)
Dr. Thomas Otto, Genève [À] (A) (06)
Priv.-Doz. Dr. Ulrich Parlitz, Göttingen [UP1] (A) (11)
Christof Pflumm, Karlsruhe [CP] (A) (06, 08)
Dr. Oliver Probst, Monterrey, Mexique [OP] (A) (30)
Dr. Roland Andreas Puntigam, Munich [RAP] (A) (14)
Dr. Gunnar Radons, Mannheim [GR1] (A) (01, 02, 32)
Dr. Max Rauner, Weinheim [MR3] (A) (15)
Robert Raussendorf, Munich [RR1] (A) (19)
Ingrid Reiser, Manhattan, États-Unis [IR] (A) (16)
Dr. Uwe Renner, Leipzig [UR] (A) (10)
Dr. Ursula Resch-Esser, Berlin [URE] (A) (21)
Dr. Peter Oliver Roll, Ingelheim [OR1] (A, B) (15)
Hans-Jörg Rutsch, Walldorf [HJR] (A) (29)
Rolf Sauermost, Waldkirch [RS1] (A) (02)
Matthias Schemmel, Berlin [MS4] (A) (02)
Prof. Dr. Erhard Scholz, Wuppertal [ES] (A) (02)
Dr. Martin Schön, Konstanz [MS] (A) (14 essai théorie de la relativité restreinte)
Dr. Erwin Schuberth, Garching [ES4] (A) (23)
Jörg Schuler, Taunusstein [JS1] (A) (06, 08)
Dr. Joachim Schüller, Dossenheim [JS2] (A) (10)
Richard Schwalbach, Mayence [RS2] (A) (17)
Prof. Dr. Klaus Stierstadt, Munich [KS] (B)
Dr. Siegmund Stintzing, Munich [ES1] (A) (22)
Dr. Berthold Suchan, Giessen [BS] (A) (Dissertation sur la philosophie des sciences)
Cornelius Suchy, Bruxelles [CS2] (A) (20)
Dr. Volker Theileis, Munich [VT] (A) (20)
Prof. Dr. Stefan Theisen, Munich (A) (essai théorie des cordes)
Dr. Annette Vogt, Berlin [AV] (A) (02)
Dr. Thomas Volkmann, Cologne [TV] (A) (20)
Rolf vom Stein, Cologne [RVS] (A) (29)
Dr. Patrick Voss-de Haan, Mayence [PVDH] (A) (17)
Dr. Thomas Wagner, Heidelberg [TW2] (A) (29)
Manfred Weber, Francfort [MW1] (A) (28)
Dr. Martin Werner, Hambourg [MW] (A) (29)
Dr. Achim Wixforth, Munich [AW1] (A) (20)
Dr. Steffen Wolf, Berkeley, États-Unis [SO] (A) (16)
Dr. Stefan L. Wolff, Munich [SW1] (A) (02)
Priv.-Doz. Dr. Jochen Wosnitza, Karlsruhe [JW] (A) (23)
Dr. Kai Zuber, Dortmund [KZ] (A) (19)
Dr. Werner Zwerger, Munich [WZ] (A) (20)

Articles sur le sujet

Charge.

Chimie pour les professionnels de la santé

De nos jours, l'apprentissage en réseau a pris le dessus sur l'apprentissage structurel - également en chimie pour les professionnels de la santé. "Der Zeeck" évolue avec son temps. Lorsque le critique a suivi son cours de chimie médicinale il y a près de dix ans, le contact humain direct était une rareté. Dans le « Zeeck », aussi, la chimie était un désert abstrait de formules pour médecins, qui révélaient à peine leur importance pour la vie quotidienne d'étudiant ou même de médecin. En conséquence, la chimie était considérée comme un sujet qui devait être tué d'une manière ou d'une autre. Cela a changé. Des blocs thématiques tels que "Electrosmog - ça dépend des électrons", "Les plongeurs vivent dangereusement" et "La catastrophe de la thalidomide" établissent la relation entre la chimie générale et l'homme et la médecine dans des éditions plus récentes de l'ouvrage.

Le tableau périodique classique des éléments, les types de base des liaisons chimiques, l'énergie libre de Gipps et l'énergétique des réactions chimiques, l'oxydation et la réduction ainsi que les composés de base de la chimie organique sont restés les mêmes. Pour l'essentiel, orienté vers le catalogue d'objets médicaux, l'ouvrage a toujours offert plus que les cours de révision "étroits" pour les médecins et les nombreux livres écrits pour les étudiants en chimie. Le travail a conservé ses points forts de base : la prise en compte du catalogue des matières médicales et des exigences des examens ainsi que le dévouement à la chimie.

Ce sont les plus de 80 digressions pratiques et cliniques qui sont parsemées à plusieurs reprises dans le texte qui font la grande différence par rapport au passé. Ils constituent une réelle amélioration et mettent en évidence les progrès didactiques de la dernière décennie. L'étudiant l'appréciera grâce à de meilleurs résultats aux examens, plus de joie d'apprendre et une meilleure préparation à la pratique professionnelle. --Dr. Stefan Rusche


  • Miscibilité complète à l'état liquide et cristallin, car il n'y a pas de point de fusion mais une plage de température
  • Miscibilité complète à l'état liquide et miscibilité limitée à l'état cristallin, point eutectique commun [liquide de transition $ rightarrow $ cristallin]
  • Immiscibilité totale à l'état liquide et cristallin, la miscibilité n'est donnée qu'à l'état gazeux,
  • Formation de connexions. Les composants forment une nouvelle phase avec un point de fusion supérieur ou inférieur à celui des composants individuels.
  • Systèmes ternaires [système interne], ici 3 phases sont en équilibre les unes avec les autres.

  • Systèmes multi-substances. Ce système est limité à six systèmes à deux composants et quatre systèmes à trois composants.

Stage de chimie pour médecins

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Prof. Dr. rer. nat. Gerhard Garde

A étudié la chimie à Bonn. Diplôme en 1992 et doctorat 1996 en chimie organique à Bonn avec le Prof. E. Steckhan. 1996-1998 Chercheur postdoctoral à Princeton, USA, avec le Prof. M. F. Semmelhack et de 1998-1999 à Nogoya, Japon, avec le Prof. R. Noyori. 1999-2002 habilitation au LMU de Munich avec le Prof. P. Knochel et depuis 2002 professeur de chimie organique à Marburg

Études de chimie à Marbourg. 1968 Diplom, 1970 Promotion in anorganischer Chemie in Marburg. 1970 Wissenschaftlicher Assistent, 1973 Akademischer Rat. Seit 1980 Lehrauftrag zur "Chemie für Studierende der Medizin und Zahnmedizin, anorganischer Teil". 1988 Akademischer Direktor in Marburg, von 1993 bis 2008 Leitender Wissenschaftlicher Direktor im Verwaltungsdienst an der Universität Hamburg


INSTITUT FÜR MOLEKULARBIOLOGIE UND MEDIZINISCHE CHEMIE

1.4 WW von elektromagnetischer Strahlung mit Materie
1.4.1 Elektromagnetisches Spektrum
1.4.2 NMR-Spektroskopie
1.4.3 IR-Spektroskopie
1.4.4 Atomabsorptionsspektrometrie
1.4.5 Massenspektrometrie
1.4.6 Photometrie

2. CHEMISCHE REAKTIONEN: Dynamische Vorgänge

2.1 Chemische Gleichungen
2.1.1 Begriffe, Stöchiometrie
2.1.2 Chemisches Gleichgewicht, Massenwirkungsgesetz

2.2 Thermodynamische Grundlagen
2.2.1 Definitionen
2.2.2 Innere Energie, Enthalpie: 1. Hauptsatz
2.2.3 Entropie: 2. und 3. Hauptsatz
2.2.4 Freie Enthalpie, Gibbs Helmholtz-Gleichung
2.2.5 Freie Reaktionsenthalpie und chemisches Gleichgewicht
2.2.6 Biochemische Anwendungen

2.3 Grundlagen der Kinetik
2.3.1 Reaktionsgeschwindigkeit
2.3.2 Energieprofil, Katalyse

2.4 Säure-Base-Reaktionen, Puffer
2.4.1 Definitionen
2.4.2 Autoprotolyse von Wasser, pH-Wert
2.4.3 Stärke von Säuren und Basen
2.4.4 Berechnung von pH-Werten
2.4.5 Messung von pH-Werten
2.4.6 Säure-Base-Titrationen
2.4.7 Puffersysteme
2.4.8 pH-Wert und Puffersysteme: Physiologische Bedeutung

2.5 Redoxreaktionen
2.5.1 Definitionen
2.5.2 Redoxgleichungen
2.5.3 EMK, Normalpotential, Spannungsreihe
2.5.4 Nernst'sche Gleichung
2.5.5 Redoxelektroden, Redoxindikatoren
2.5.6 Biochemische Bedeutung von Redoxreaktionen

2.6 Reaktionen von Salzen

2.6.1 Medizinisch und biochemisch wichtige Salze
2.6.2 Lösen von Salzen in Wasser, Lösungsenthalpie
2.6.3 Löslichkeit und Löslichkeitsprodukt

2.7 Reaktionen von Metallkomplexen
2.7.1 Stabilität von Komplexen
2.7.2 Reaktivität von Komplexen
2.7.3 Typische Reaktionen von Komplexen

Direktor
Univ.-Prof. Mag. Dr. rer. nat. Werner Hoffmann

Hausanschrift
Otto-von-Guericke-Universität Magdeburg
Medizinische Fakultät
Institut für Molekularbiologie und Medizinische Chemie
Leipziger Str. 44
39120 Magdeburg


Produktbeschreibungen

Werbetext

Buchrückseite

Das Chemische Praktikum stellt für Studierende der Medizin und der Zahnmedizin einen wichtigen Abschnitt in ihrer vorklinischen Ausbildung dar. In ihm werden praktische Kenntnisse über experimentelles Arbeiten vermittelt. Die Versuche umfassen chemische Umsetzungen und analytische Verfahren, die die Grundlagen biochemischer und physiologischer Laborarbeiten bilden. Gleichzeitig führt die praktische Beschäftigung mit der Chemie auch zur Vertiefung der in Vorlesungen und Übungen erarbeiteten theoretischen Kenntnisse. In 65 Aufgaben an elf Kurstagen werden Gesetze und Modellvorstellungen der Chemie exemplarisch erarbeitet. Dabei wird auch auf den sicheren Umgang mit Gefahrstoffen und deren Entsorgung aus der Sicht der Gefahrstoffverordnung und des Umweltschutzes eingegangen.

Der Inhalt
Der Umgang mit Gefahrstoffen - Maßanalyse, Säuren und Basen - Aktivität, schwache Säuren und Basen, Pufferlösungen - Mehrphasensysteme - Heterogene Gleichgewichte - Komplexverbindungen - Kolorimetrie - Oxidation und Reduktion - Funktionelle Gruppen - Verteilungsgleichgewichte - Nucleophile Substitution - Reaktionskinetik - Katalyse - Carbonylverbindungen - Carbonsäurederivate - Aminosäuren - Polypeptide - Dünnschichtchromatographie - Kohlenhydrate - Biopolymere - Proteine - Kunststoffe

Die Zielgruppen
Studierende der Medizin und Zahnmedizin
Studierende verwandter Fächer

Die Autoren
Prof. Dr. Gerhard Hilt, Universität Marburg
Dr. Peter Rinze, Universität Hamburg

Die Reihe
Studienbücher Chemie
Herausgeber: Ch. Elschenbroich, F. Hensel, H. Hopf


Theoretischer Teil

Der theoretische Teil besteht aus 8 Seminaren, die s.t. (sine tempore = pünktlich c.t. = cum tempore = angegebene Zeit + 15 Minuten) stattfinden. Für die Studierenden ist die Teilnahme an diesen Seminaren Pflicht die Seminargruppen dürfen nicht gewechselt werden.

Zu den Seminaren müssen Sie vorbereitet erscheinen. Sollten Sie ein Seminar unvorbereitet besuchen, wird dieser Stoff am nächsten Kurstag in Form eines Testates (20 – 30 Minuten) bei dem/r Tagesassistenten/in abgefragt. Als unvorbereitet werden Studierende bezeichnet, die die Versuche und Aufgaben des laufenden Kurstages nicht beschreiben können. Wir empfehlen, die Seminar-Themen anhand des Skripts (s. Downloads) und der einschlägigen Lehrbücher vorzubereiten. Die vorbereitete Teilnahme am Seminar wird auf dem Laufzettel testiert.

Bausteine der Materie, Atombau, Kernbau, Grundzüge des Bohr´schen Atommodells, Aufbau der Elektronenhülle, Spektralanalyse, Grundzüge des Atommodells von Schrödinger, Orbitale, Elektronenkonfiguration der Elemente H bis Ar.

Periodensystem der Elemente (PSE):

Aufbau des PSE, Ordnungszahl, Isotopie, stabile und instabile Isotope, der radioaktive Zerfall, alpha-, beta- und gamma- Strahlung, ionisierende Wirkung der radioaktiven Strahlung, Nebengruppenelemente, Elementsymbole.

Chemische Bindung Teil I:

Das Prinzip der chemischen Bindung, Ionenbindung, kovalente Atombindung, polare Atombindung, Metallbindung, Wasserstoffbrücken, Einfluß der Wasserstoffbrücken auf physikalische Eigenschaften, van-der-Waals-Kräfte, Dipol-Dipol-Wechselwirkung.

Gesetzmäßigkeiten in Perioden und Gruppen des PSE:

Atomradius, Ionenradius, Elektronegativität, metallischer und nichtmetallischer Charakter, Säuren und Basen, Ampholyte.

Chemische Grundgesetze:

Gesetz von der Erhaltung der Masse, Gesetz von den konstanten und multiplen Proportionen, Gesetz von Avogadro, das allgemeine Gasgesetz, die Loschmidt´sche Zahl oder Avogadro´sche Konstante.

Zustandsformen der Materie:

Aggregatzustände, homogene und heterogene Systeme, der Begriff der Phase, Suspension, Emulsion, Aerosol, Kolloid, Gitterstruktur, Schmelzen, Kristallisation, Löslichkeit und Gitterenergie, Solvatation, ideale Gase, allgemeine Gasgleichung, Dampfdruck von Substanzen.

Der Säure-Base-Begriff:

Stellung der Säuren und Basen im PSE, Definitionen von Säuren und Basen nach Brönstedt, Neutralisation, Ampholyte, Protolyse, elektrolytische Dissoziation.

Chemische Stoffmengen- und Maßeinheiten:

Atommasse, Molekülmasse, Mol, Konzentration

Molarität, Normalität, Aktivität und Aktivitätskoeffizient

Energetik chemischer Reaktionen:

Energieformen, Systeme, 1. Hauptsatz, innere Energie und Enthalpie, Ände­rung von U und H bei isobaren Prozessen, exo- und endotherm, Satz von Hess, 2. Hauptsatz, freie Enthalpie und Entropie, Gibbs-Helmholtz-Gleichung, ex- und endergonisch.

3. Kurstag (Hinweise zur Auswertung s. hier)

Molekularität und Ordnung einer Reaktion, Definition der Reaktionsgeschwindigkeit, geschwindigkeitsbestimmender Schritt, Halbwertszeit einer Reaktion, Exponentialfunktion einer Reaktion 1.Ordnung mit Auswertung des Diagramms, Energieprofil einer Reaktion, Aktivierungsenthalpie, Arrhenius-Gleichung, Katalyse und Katalysator.

Der stationäre Zustand (Fließgleichgewicht), das Massenwirkungsgesetz (MWG), gekoppelte Gleichgewichte.

Freie Enthalpie und MWG-Konstante:

Protolysegleichgewicht, Protolysegrad , starke und schwache Basen und Säuren, pH- und pK-Wert, Berechnung des pH-Wertes, Puffer und Puffersysteme, Bestimmung von pK-Werten, Äquivalenzpunkt, Neutralpunkt und Pufferbereich an Titrationskurven schwacher Säuren oder Basen, Pufferkapazität, Farbindikatoren, Verteilungsgesetz von Nernst, Gesetz von Henry, Löslichkeitsprodukt, Osmose, Gefrierpunktserniedrigung / Siedepunktserhöhung.

Theorie der Komplexe:

Unterschied einfaches Salz/ Doppelsalz/ Komplexsalz, Ligand, Zentralteilchen, Koordinationszahl, Dissoziation der Komplexe (Nomenklatur der Komplexe), Assoziate, Hydrate, Hydratation, Solvatation, Komplexbildungs- und Zerfallskonstante

Theorie der Redoxreaktionen, Oxidationszahl, Formulierung von Redoxreaktionen, Disproportionierung, Synproportionierung, Oxidationsschmelze, Redoxtitration.

Nernst'sche Gleichung:

Elektromotorische Kraft (EMK) einer Reaktion, Nernst'sche Gleichung, Standardpotential, Standardwasserstoffelektrode, Spannungsreihe, Standardpotential und Reaktionsrichtung, pH-Messung mit der Standardwasserstoffelektrode.

Name, Symbol und Stellung im PSE der biochemisch wichtigsten Elemente:

H, F, Cl, Br, I, O, S, N, P, C, Na, K, Ca, Ba, Pb, Fe, Cu, Hg, Mn.

5. Kurstag (Hinweise zur Auswertung s. Downloads)

Chemische Bindung II :

Einfache Hybridorbitale (sp 3 -, sp 2 - und sp-Orbitale), räumlicher Bau einfacher Moleküle

Nomenklatur, homologe Reihe, Alkane, Cycloalkane, Alkene, Alkine, cis/trans-Dekalin, Steran

Nomenklatur, Mesomerie, kondensierte Aromaten

Tetrahydrofuran, Tetrahydropyran, Pyrrol, Imidazol, Pyridin, Pyrimidin, Purin, Indol, Thiazol

Verzweigte Alkane, o-, m-, p-substituierte Aromaten

cis/trans-Isomerisierung an Ringsystemen, E/Z-Isomerie an Doppelbindungen

Asymmetrisch substituiertes C-Atom, Enantiomere / Diastereomere, Eigenschaften chiraler Verbindungen

Unterschied zu / Gemeinsamkeit mit Konfiguration, gestaffelt / ekliptisch (staggered / eclipsed), Sessel / Wanne

Ringspannung :

Torsionsspannung, Winkelspannung (Baeyer-Spannung), Pitzer-Spannung

Keilstrich, Sägebock, Newman-Projektion

Funktionelle Gruppen (Übersicht), Reaktionen:

Name, Formel und Oxidationsstufe (am C-Atom) von Halogenverbindungen und Aminen, Thiolen, Sulfiden, Disulfiden, Sulfonsäuren, Alkoholen, Ethern, Aldehyden, Ketonen, Carbonsäuren, Carbonsäurederivaten, Nitrilen, Induktiver Effekt

Radikal, Anion / Kation, Elektrophil / Nucleophil

Nucleophile Substitution:

Inversion, Retention, SN 1 , SN 2

Elektrophile Substitution am Aromaten:

Mesomerer und induktiver Effekt, dirigierende Wirkung, Einfluß auf relative Reaktionsgeschwindigkeiten (Substituenten 1. und 2. Ordnung)

Eliminierung, Addition:

Hydrierung, Bromierung, Hydratisierung, Markownikoff-Regeln, Polymerisierung, Dehydrohalogenierung, Hofmann- und Saytzew- Produkt

Monofunktionelle Verbindungen

Bezeichnung, Struktur, Eigenschaften, Darstellung, Reaktionen von:

(tertiäre / quartäre Ammoniumverbindungen, Basizität)

Thiolen, Sulfiden, Disulfiden, Sulfonsäuren

Alkohole (Glycol, Glycerin)

Acidität, Hydrochinon / Chinon, Substituenteneinfluss auf das Redoxpotential

Aldehyden und Ketonen

Tautomerie, Aldol-Reaktion, Umsetzung mit Ammoniak-Derivaten

Carbonsäuren, Polyfunktionelle Verbindungen

Acidität, Tenside, Fette, Seifen

Carbonsäurederivate:

Halogenide, Amide, Anhydride, Ester, Nitrile, Reaktivität

Kohlensäurederivate:

Phosgen, Kohlensäureester, Harnstoff (Urethane), Barbitursäure, Guanidin

Hydroxy- und Ketocarbonsäuren:

Redoxreaktionen, Tautomerie, Decarboxylierung

Reinigungs- und Trennverfahren:

Reinheitskriterien Festpunkt, Kochpunkt, Brechungsindex, Rf-Wert, Drehwert, IR-, UV-Spektroskopie, Destillation, Sublimation, Gefriertrocknung, Kristallisation, Extraktion, Chromatographie, Ionenaustausch, Elektrophorese, Gelfiltration, Osmose und Dialyse, Membrangleichgewicht (Donnan-Beziehung)

D/L-Nomenklatur, Fischerprojektion, R/S-Nomenklatur, meso-Verbindungen, Diastereomerie

Bezeichnung, Struktur, Eigenschaften von

- Aminosäuren: alle 20 proteinogenen AS, isoelektrischer Punkt, Peptidbindung, Aminosäuresequenz, Eiweiß (Primär-, Sekundär, Tertiärstruktur von Proteinen)

- Kohlenhydraten: Klassifizierung nach C-Zahl, Ringgröße, funktionellen Gruppen, Haworth-Formel, - und ß-Form, Glycosid-Bindung, höhere Saccharide (reduzierende und nicht-reduzierende)

- Phosphorsäureestern: AMP, c-AMP, ADP, ATP, Hydrolyse, Energetik

- Nucleinsäuren: Purin- und Pyrimidinbasen, DNA-Struktur, Doppelhelix


Video: COURS EQUILIBRES CHIMIQUES (Janvier 2022).