Chimie

Substances chimiques et obligations - Conseils


Le processus de séparation du mélange de distillation fractionnée sépare les mélanges qui ont différents points de fusion.

- Les isotopes sont des atomes qui ont le même nombre de protons ou le même numéro atomique. Cependant, il a un nombre de masse différent.

- L'hydrogène, le deutérium et le tritium sont des isotopes de l'hydrogène. Ce sont des isotopes car ils ont des numéros atomiques égaux. Ils diffèrent en nombre de masse. L'hydrogène a le numéro de masse 1. Le deutérium a le numéro de masse 2. Le tritium a le numéro de masse 3.

- Les allotropes sont des substances formées par le même élément chimique. Il existe des allotropes d'oxygène, qui sont de l'oxygène gazeux (O2) et l'ozone gazeux (O3). La différence dans ce cas est le nombre d'atomes dans la molécule. Le gaz d'oxygène est incolore et le gaz d'ozone est bleu.

- Il existe des allotopes de carbone: carbone graphite et carbone diamant. Le diamant a la structure cristalline et est la substance la plus dure connue. Le graphite se porte facilement et est donc utilisé pour écrire sur du papier.

- Il existe également des allotropes de phosphore: le phosphore blanc et le phosphore rouge. Le phosphore blanc était largement utilisé dans les bombes car il était très réactif. Brûle facilement dans l'air. Le phosphore rouge est une structure plus grande et est le résultat du phosphore blanc.

- Les allotropes de soufre sont: le soufre rhombique et le soufre monoclinique. Ils diffèrent par leur structure.

- Les atomes se lient pour atteindre la stabilité, acquérir la configuration électronique des gaz nobles.

- Les gaz nobles sont des éléments chimiquement stables. Pour cette raison, ils réagissent avec presque rien, ils sont inertes.
- Dans la liaison ionique, la liaison entre les métaux et les non-métaux prévaut. Les ions sont joints par attraction électrostatique. Les composés ioniques sont solides à température ambiante cristallins. Ils ont un point de fusion et d'ébullition élevé. Conduisez l'électricité en solution aqueuse ou fondue.

- En liaison covalente, la liaison entre les non-métaux, l'hydrogène et les non-métaux, et l'hydrogène avec l'hydrogène prévaut.

- Dans la liaison covalente, il y a partage d'électrons. Suit la théorie de l'octet. Pour l'hydrogène, deux électrons servent déjà à sa stabilité.

- Les liaisons covalentes forment des molécules. Les liaisons ioniques forment les soi-disant agrégats ioniques. Les liaisons métalliques forment les alliages métalliques.

- Une liaison covalente peut être simple, double ou triple.

- Il existe trois types de liaisons intermoléculaires, à savoir en dehors de la molécule. Ce sont: les ponts à hydrogène, dipôle-dipôle et les forces de Londres.

- Les ponts hydrogène sont les liaisons intermoléculaires les plus fortes.

- Les ponts hydrogène sont responsables de l'augmentation anormale du point d'ébullition de l'eau. Les composés capables de former des liaisons hydrogène ont généralement des points d'ébullition plus élevés et une volatilité plus faible. Tout cela est dû à leur forte interaction, le lien est plus fort.

- Dans les hydrocarbures (composés organiques), plus la chaîne carbonée est longue, plus le nombre d'interactions entre Forces of London ou Van der Waals est important. Plus le point d'ébullition est élevé.

Lorsqu'une molécule a une partie polaire et une partie non polaire, la partie non polaire est appelée hydrophobe et la partie polaire est appelée hydrophile.

Lorsqu'une molécule passe de l'état liquide à l'état gazeux, les liaisons intermoléculaires se rompent. Sa structure n'est pas modifiée.

- Les liaisons intermoléculaires de type London Forces sont les plus faibles et se produisent dans les molécules non polaires.

Vidéo: Comment bien enregistrer vos substances chimiques à moins d'un an de l'échéance REACH 2018 1 (Juillet 2020).