Chimie

Ebullioscopie


Domaine d'expertise - Chimie analytique, thermodynamique

Détermination de la masse moléculaire à partir de l'augmentation du point d'ébullition.

La constante ébullioscopique indique l'augmentation du point d'ébullition des solutions en molalité 1 mol/kg.

Unités d'apprentissage dans lesquelles le terme est traité

Solutions de substances volatiles et non volatiles40 minutes.

ChimieChimie généraleliquides

Si une substance non volatile est dissoute dans un solvant, le transfert des molécules de solvant dans la phase gazeuse est plus difficile car non seulement ces dernières, mais également les particules non volatiles dissoutes se trouvent à la surface de la phase liquide.


Constante ébullioscopique

En thermodynamique, le constante ébullioscopique K b le Molality b sur l'augmentation du point d'ébullition. C'est le rapport de ce dernier avec le premier :

  • i est le facteur de Van-t-Hoff, le nombre de particules dans lesquelles le soluté se dissout ou qu'il forme lorsqu'il se dissout.
  • b est la molalité de la solution.

Une formule pour calculer la constante ébullioscopique est :

  • R est la constante des gaz parfaits.
  • Tb est le point d'ébullition du solvant.
  • M est le poids moléculaire du solvant.
  • ?? HVAP est l'enthalpie molaire de vaporisation.

Grâce à ce qu'on appelle l'ébullioscopie, une constante connue peut être utilisée pour calculer un poids moléculaire inconnu. Le terme Ebullioscopie vient du latin et signifie "mesure de cuisson". Ceci est lié à la cryoscopie, qui détermine la même valeur à partir de la constante de cryoconstante (l'abaissement du point de congélation).

Cette propriété d'augmenter le point d'ébullition est une propriété colligative. Cela signifie que la propriété, dans ce cas Δ T Elle dépend du nombre de particules dissoutes dans le solvant et non de la nature de ces particules.


La description Solutions - Propriétés colligatives

Les propriétés colligatives des solutions incluent le fait que certaines propriétés de celles-ci ne sont déterminées que par le nombre de particules dissoutes. Vous en connaissez deux exemples : l'eau de mer gèle plus lentement que l'eau pure. Et : Vous êtes plus susceptible de vous brûler avec de la soupe chaude que sur du thé. La cause en sont les particules dissoutes dans l'eau. Il y a un abaissement du point de congélation et une augmentation du point d'ébullition. Ces effets sont utilisés dans les procédures analytiques de cryoscopie et d'ébullioscopie. Les deux sont utilisés pour déterminer les masses molaires.

Transcription Solutions - Propriétés colligatives

Bonjour et accueil chaleureux. Cette vidéo traite des solutions, notamment de leurs propriétés colligatives. Deux observations, A la mer : Peut-être avez-vous aussi été dans un océan du monde en hiver. Une découverte étonnante est en train de se faire ici. À des températures basses d'environ moins cinq à moins dix degrés Celsius, la mer ne gèle pas pendant plusieurs jours. Le vent et le mouvement de l'eau ne peuvent à eux seuls en être les causes. Soupe chaude : Il est midi et vous avez très faim. Aujourd'hui, vous avez opté pour une soupe copieuse. Mais attention, il est facile de se brûler la langue. Curieusement, cette mésaventure arrive beaucoup moins souvent en buvant du thé. Propriétés colligatives : Ce terme est utilisé lorsque les conditions suivantes sont remplies : Premièrement, il y a un solvant. Deuxièmement, une substance se dissout dans le solvant. Troisièmement, le point de congélation et le point d'ébullition du solvant changent. On parle maintenant des propriétés colligatives des solutions. Colligative car les variations du point de congélation et du point d'ébullition du solvant ne dépendent que du nombre de particules dissoutes et non du type de particules. Explication mécanique simple : d'abord, l'abaissement du point de congélation. L'eau pure gèle à zéro degré Celsius. Si vous dissolvez maintenant le sel dans l'eau, des ions se forment. Les ions sont solvatés par les particules d'eau. Cela empêche les particules d'eau de se réunir pour former des agrégats plus gros lorsque le liquide gèle. Le point de congélation baisse. Deuxièmement, l'élévation du point d'ébullition. L'eau pure bout à 100 degrés Celsius. L'ébullition signifie que les particules d'eau passent de la phase liquide à la phase gazeuse. Maintenant, nous ajoutons du sel. Les ions sont créés. Les particules d'eau solvatent les ions. Ils sont maintenus en place par les ions. Cela rend plus difficile pour eux d'entrer dans la phase gazeuse. Le point d'ébullition monte. Abaissement du point de congélation : L'abaissement du point de congélation est utilisé en recherche. Exemple : Pour le glucose on peut montrer par analyse élémentaire qu'une composition de C6H12O6 est présent. Cependant, la molécule de glucose n'a pas nécessairement cette composition. Cette composition et les multiples entiers sont possibles : Donc (C6H12O6) n, avec n = 1, 2, 3 et ainsi de suite. Le nombre n peut être déterminé par l'abaissement du point de congélation. Un poids initial constant m conduit à un abaissement du point de congélation de delta T à n = 1F. Avec n = 2, 3 et ainsi de suite, la valeur est divisée par deux ou par tiers, car le nombre de particules dissoutes est divisé par deux ou par tiers. Cryoscopie : La cryoscopie est utilisée pour déterminer les masses molaires en utilisant l'abaissement du point de congélation. De toute évidence, Delta est T.F proportionnel à la quantité de substance nje du soluté. Delta TF

mje. Avec la masse de solvant il y a anti-proportionnalité. Delta TF

mje/ mLM. Le quotient nje/ mLM, est une indication de la concentration. C'est ce qu'on appelle la molalité : la quantité de substance par masse de solvant. En cryoscopie, l'unité mol/kg est utilisée. On peut formuler sous forme d'équation : Delta TF = KF xnje/ mLM. Le facteur de proportionnalité « KF« C'est ce qu'on appelle la constante cryoscopique. L'unité est le degré Celsius par mole par kilogramme, tous deux entre parenthèses, ou le degré Celsius multiplié par kilogramme par mole. KF indique la force avec laquelle un solvant a tendance à abaisser le point de congélation. Constantes cryoscopiques : Dans l'aperçu suivant, vous pouvez trouver les constantes cryoscopiques de certains solvants. L'unité est à nouveau le degré Celsius multiplié par le kilogramme par mole. Eau, 1,86. Acide acétique, 3.9. Benzène, 5.12. Cyclohexane, 20. Et camphre, 40. Le camphre a la valeur la plus élevée et doit donc être utilisé pour la détermination des masses molaires chaque fois que possible. Que signifient 40 degrés Celsius multipliés par kilogrammes par mole ? Une mole de substance dissoute réduit le point de congélation d'un kilogramme de camphre de 40 degrés Celsius. Si vous dissolvez 59 grammes (c'est un mol) d'acétamide CH3CONH2 dans un kilogramme de camphre, sa température de fusion (également appelée point de congélation) chute de 40 degrés Celsius, passant de 175 degrés Celsius à 135 degrés Celsius. Augmentation du point d'ébullition et ébullioscopie : L'augmentation du point d'ébullition est utilisée dans ce qu'on appelle l'ébullioscopie. Les substances dissoutes augmentent le point d'ébullition du solvant. L'effort technique est plus important qu'avec la cryoscopie. Revenons à nos exemples : Au bord de la mer : À des températures basses de l'ordre de moins cinq à moins dix degrés Celsius, la mer ne gèle pas pendant plusieurs jours. L'une des raisons en est le sel dissous. Elle conduit à un abaissement du point de congélation, comme en cryoscopie. Soupe chaude : il est facile de se brûler la langue. Curieusement, cette mésaventure arrive beaucoup moins souvent en buvant du thé. Divers sels et autres substances sont dissous dans la soupe. Cela conduit à une augmentation du point d'ébullition, comme en ébullioscopie. Notes finales : Premièrement, la cryoscopie et l'ébullioscopie utilisent des lois pour des solutions idéales. Cela signifie que vous devez travailler avec des concentrations suffisamment faibles. Deuxièmement, le nombre de particules dissoutes est déterminant pour les effets. Exemple : Après dissociation, une mole de chlorure de sodium produit deux moles de particules, les ions. Troisièmement, en utilisant les indices dans les formules, j'ai suivi la littérature scolaire moderne. Cela ne me semble pas absolument nécessaire. Quatrièmement, les constantes reçoivent parfois un signe, la cryoscopie avec un «moins», l'ébullioscopie avec un «plus» ou sans signe. Il est inutile de savoir dans quelle direction vont les effets. C'est tout pour aujourd'hui. Je vous souhaite tout le meilleur et bonne chance. Au revoir, ton André.


La description Solutions - Propriétés colligatives

Les propriétés colligatives des solutions incluent le fait que certaines propriétés de celles-ci ne sont déterminées que par le nombre de particules dissoutes. Vous en connaissez deux exemples : l'eau de mer gèle plus lentement que l'eau pure. Et : Vous êtes plus susceptible de vous brûler avec une soupe chaude qu'avec du thé. La cause en sont les particules dissoutes dans l'eau. Il y a un abaissement du point de congélation et une augmentation du point d'ébullition. Ces effets sont utilisés dans les procédures analytiques de cryoscopie et d'ébullioscopie. Les deux sont utilisés pour déterminer les masses molaires.

Transcription Solutions - Propriétés colligatives

Bonjour et accueil chaleureux. Cette vidéo traite des solutions, notamment de leurs propriétés colligatives. Deux observations, A la mer : Peut-être avez-vous aussi été dans un océan du monde en hiver. Une découverte étonnante est en train de se faire ici. À des températures basses d'environ moins cinq à moins dix degrés Celsius, la mer ne gèle pas pendant plusieurs jours. Le vent et le mouvement de l'eau ne peuvent à eux seuls en être les causes. Soupe chaude : Il est midi et vous avez très faim. Aujourd'hui, vous avez opté pour une soupe copieuse. Mais attention, il est facile de se brûler la langue. Curieusement, cette mésaventure arrive beaucoup moins souvent en buvant du thé. Propriétés colligatives : Ce terme est utilisé lorsque les conditions suivantes sont remplies : Premièrement, il y a un solvant. Deuxièmement, une substance se dissout dans le solvant. Troisièmement, le point de congélation et le point d'ébullition du solvant changent. On parle maintenant des propriétés colligatives des solutions. Colligative car les variations du point de congélation et du point d'ébullition du solvant ne dépendent que du nombre de particules dissoutes et non du type de particules. Explication mécanique simple : d'abord, l'abaissement du point de congélation. L'eau pure gèle à zéro degré Celsius. Si vous dissolvez maintenant le sel dans l'eau, des ions se forment. Les ions sont solvatés par les particules d'eau. Cela empêche les particules d'eau de se réunir pour former des agrégats plus gros lorsque le liquide gèle. Le point de congélation baisse. Deuxièmement, l'élévation du point d'ébullition. L'eau pure bout à 100 degrés Celsius. L'ébullition signifie que les particules d'eau passent de la phase liquide à la phase gazeuse. Maintenant, nous ajoutons du sel. Les ions sont créés. Les particules d'eau solvatent les ions. Ils sont maintenus en place par les ions. Cela rend plus difficile pour eux d'entrer dans la phase gazeuse. Le point d'ébullition monte. Abaissement du point de congélation : L'abaissement du point de congélation est utilisé en recherche. Exemple : Pour le glucose on peut montrer par analyse élémentaire qu'une composition de C6H12O6 est présent. Cependant, la molécule de glucose n'a pas nécessairement cette composition. Cette composition et les multiples entiers sont possibles : Donc (C6H12O6) n, avec n = 1, 2, 3 et ainsi de suite. Le nombre n peut être déterminé par l'abaissement du point de congélation. Un poids initial constant m conduit à un abaissement du point de congélation de delta T à n = 1F. Avec n = 2, 3 et ainsi de suite, la valeur est divisée par deux ou par tiers, car le nombre de particules dissoutes est divisé par deux ou par tiers. Cryoscopie : La cryoscopie est utilisée pour déterminer les masses molaires en utilisant l'abaissement du point de congélation. De toute évidence, Delta est T.F proportionnel à la quantité de substance nje du soluté. Delta TF

mje. Avec la masse de solvant il y a anti-proportionnalité. Delta TF

mje/ mLM. Le quotient nje/ mLM, est une indication de la concentration. C'est ce qu'on appelle la molalité : la quantité de substance par masse de solvant. En cryoscopie, l'unité mol/kg est utilisée. On peut formuler sous forme d'équation : Delta TF = KF xnje/ mLM. Le facteur de proportionnalité « KF« C'est ce qu'on appelle la constante cryoscopique. L'unité est le degré Celsius par mole par kilogramme, tous deux entre parenthèses, ou le degré Celsius multiplié par kilogramme par mole. KF indique la force avec laquelle un solvant a tendance à abaisser le point de congélation. Constantes cryoscopiques : Dans l'aperçu suivant, vous pouvez trouver les constantes cryoscopiques de certains solvants. L'unité est à nouveau le degré Celsius multiplié par le kilogramme par mole. Eau, 1,86. Acide acétique, 3.9. Benzène, 5.12. Cyclohexane, 20. Et camphre, 40. Le camphre a la valeur la plus élevée et doit donc être utilisé pour la détermination des masses molaires chaque fois que possible. Que signifient 40 degrés Celsius multipliés par kilogrammes par mole ? Une mole de substance dissoute réduit le point de congélation d'un kilogramme de camphre de 40 degrés Celsius. Si vous dissolvez 59 grammes (c'est un mol) d'acétamide CH3CONH2 dans un kilogramme de camphre, sa température de fusion (également appelée point de congélation) chute de 40 degrés Celsius, passant de 175 degrés Celsius à 135 degrés Celsius. Augmentation du point d'ébullition et ébullioscopie : L'augmentation du point d'ébullition est utilisée dans ce qu'on appelle l'ébullioscopie. Les substances dissoutes augmentent le point d'ébullition du solvant. L'effort technique est plus important qu'avec la cryoscopie. Revenons à nos exemples : Au bord de la mer : À des températures basses de l'ordre de moins cinq à moins dix degrés Celsius, la mer ne gèle pas pendant plusieurs jours. L'une des raisons en est le sel dissous. Elle conduit à un abaissement du point de congélation, comme en cryoscopie. Soupe chaude : il est facile de se brûler la langue. Curieusement, cette mésaventure arrive beaucoup moins souvent en buvant du thé. Divers sels et autres substances sont dissous dans la soupe. Cela conduit à une augmentation du point d'ébullition, comme en ébullioscopie. Notes finales : Premièrement, la cryoscopie et l'ébullioscopie utilisent des lois pour des solutions idéales. Cela signifie que vous devez travailler avec des concentrations suffisamment faibles. Deuxièmement, le nombre de particules dissoutes est déterminant pour les effets. Exemple : Après dissociation, une mole de chlorure de sodium produit deux moles de particules, les ions. Troisièmement, en utilisant les indices dans les formules, j'ai suivi la littérature scolaire moderne. Cela ne me semble pas absolument nécessaire. Quatrièmement, les constantes reçoivent parfois un signe, la cryoscopie avec un «moins», l'ébullioscopie avec un «plus» ou sans signe. Il est inutile de savoir dans quelle direction vont les effets. C'est tout pour aujourd'hui. Je vous souhaite tout le meilleur et bonne chance. Au revoir, ton André.


Vidéo: Elevation in Boiling Point Ebullioscopy. Unit: 2 Solutions. by Sunita Sharma (Janvier 2022).