Chimie

Enthalpie


Comme nous l'avons appris, l'enthalpie (H) est la quantité d'énergie présente dans les substances qui peut être modifiée par des réactions chimiques. Désormais, nous étudierons certains types d'enthalpie.

Types d'enthalpie

Grâce à certaines réactions, il est possible de calculer la valeur de la variation d'enthalpie.

- Enthalpie de formation
- Enthalpie de combustion
- Enthalpie de liaison
- enthalpie de neutralisation
- Enthalpie de dissolution

Enthalpie de formation ou chaleur de réaction

L'enthalpie de formation est l'énergie de la réaction lorsqu'elle se forme 1 mol substance provenant de produits chimiques (élément dans son état standard).

État par défaut: est la forme la plus stable d'une substance à 25 ° C et 1 pression atmosphérique. Ce sont les substances simples.

Les substances participant à la réaction de formation doivent être simples et doivent informer l'état physique. Sa plage d'enthalpie de formation standard est nulle.

Exemple de substance simple:

C(graphite), O2 g), N2 g), H2 g), Dans(s), S(s).

Exemple de réaction de formation:

Cela signifie que pour former 1 mole de NH3, la réaction produit 11 kcal d'énergie.

Ce calcul peut être effectué en utilisant la formule de variation d'enthalpie et certaines données tabulées.

Notez le tableau avec les valeurs standard d'enthalpie de formation de certaines substances:

Substance

H ° f kJ / mol

Substance

H ° f kJ / mol

C2H2(g)

226,8

Cdiamant

+2,1

CH4(g)

-74,8

NH3 (g)

-45,9

CO (g)

-110,3

NaCl (s)

-412,1

CO2(g)

-393,3

Le3 (g)

+143

H2O (v)

-242

SO2 (g)

-297

H2O (l)

-286

SO3 (g)

-396

Exemple:

Écrivez la réaction de formation pour chaque substance ci-dessous, en indiquant la valeur de l'enthalpie de formation de SO3(g):

1 °) assembler la réaction de formation:

2 °) Appliquer la formule:


Vidéo: Premier principe et enthalpie (Juillet 2020).