Chimie

Thermochimie


Les transformations physiques et les réactions chimiques sont presque toujours impliquées dans la perte ou le gain de chaleur. La chaleur est l'une des formes d'énergie les plus courantes connues.

Un thermochimie C'est une partie de la chimie qui étudie les quantités de chaleur libérées ou absorbées lors des réactions chimiques.

La plupart des réactions chimiques impliquent une perte ou un gain de chaleur (énergie).

Voir le tableau ci-dessous pour les types de réactions avec perte ou gain de chaleur.

Réactions qui libèrent de l'énergie

Réactions d'absorption d'énergie

La combustion du charbon

Cuisson des aliments

Bougie allumée

Photosynthèse des plantes, le soleil fournit de l'énergie

Réaction chimique en tas

Coup violent qui déclenche la détonation d'un explosif

Brûlure d'essence dans la voiture

Pare-chocs électrique chromé

Les transformations physiques sont également accompagnées de chaleur, comme cela se produit avec les changements dans les états physiques de la matière.

absorption de chaleur

GASOID LIQUID SOLID


dégagement de chaleur

Lorsque la substance passe de l'état solide à liquide à l'état physique gazeux, une absorption de chaleur se produit.

Lorsque la substance passe de l'état gazeux à l'état liquide puis à l'état solide, la chaleur est libérée.

Cette énergie issue des réactions chimiques est due au réarrangement des liaisons chimiques des réactifs en produits. Cette énergie stockée est la ENTALPIE (H). C'est l'énergie qui vient de l'intérieur de la molécule.

Dans les réactions chimiques, il n'est pas nécessaire de calculer l'enthalpie. Nous devons généralement calculer la variation d'enthalpie (ΔH). La variation d'enthalpie est la différence entre l'enthalpie du produit et l'enthalpie du réactif.

Unité de chaleur

Les réactions chimiques peuvent être de deux types:

- ENDOTHERMAL: absorbe la chaleur (+)
- EXothermique: dégage de la chaleur (-)

Nous étudierons chacun ci-dessous.

Vidéo: Loi de Hess et enthalpie de réaction (Août 2020).