Chimie

Propriétés périodiques et apériodiques (suite)


C'est la tendance d'un atome à attirer les électrons. Il est très caractéristique des non-métaux.

Linus Pauling, à travers des expériences, a tenté de quantifier cette tendance et a créé une échelle d'électronégativité. Cette échelle existe dans de nombreux tableaux périodiques.

L'électronégativité augmente à mesure que le rayon atomique diminue. Plus le rayon atomique est grand, moins le noyau attirera les électrons éloignés et moins l'électronégativité.

Dans le tableau périodique, les gaz nobles ne sont pas pris en compte car ils n'ont pas tendance à gagner ou à perdre des électrons. Ils sont déjà stabilisés.

L'électronégativité augmente dans les familles de bas en haut et, par périodes, de gauche à droite.

L'élément le plus électronégatif est le fluor (F), avec une valeur d'électronégativité 3,98.

C'est la tendance d'un atome à perdre des électrons. Il est très caractéristique des métaux. Il peut également être appelé caractère métallique. C'est l'inverse de l'électronégativité.

L'électropositivité augmente à mesure que le rayon atomique augmente.

Plus le rayon atomique est grand, moins le noyau sera attiré vers l'électron le plus éloigné, plus l'atome est facile à donner des électrons, et plus l'électropositivité est grande.

Les gaz nobles ne sont pas non plus considérés en raison de leur stabilité.

L'électropositivité augmente dans les familles de haut en bas et, par périodes, de droite à gauche.

L'élément le plus électropositif est le francium (Fr), qui a une électronégativité de 0,70.

Tableau d'électronégativité

Regardez le tableau en vous rappelant que la plus petite valeur est la plus positive.

Les éléments

Électronégativité

F

3,98

Le

3,44

Cl

3,16

N

3,04

Br

2,96

Je

2,66

S

2,58

C

2,55

Métaux nobles

2,54 à 2,28

H

2,20

P

2,19

Demi-métaux

2,04 à 1,18

Métaux communs

2,20 à 0,79

Fr

0,70

C'est la quantité d'énergie libérée lorsqu'un atome isolé dans son état fondamental (phase gazeuse) reçoit 1é.

Un atome isolé dans son état fondamental peut recevoir 1e, devenant un anion. Cela peut conduire à un état plus stable de l'atome, puis la libération d'énergie se produit.

L'affinité électronique augmente à mesure que le rayon atomique diminue. C'est important pour les non-métaux. Les éléments les plus électromagnétiques sont les halogènes et l'oxygène.

L'électroaffinité dans le tableau périodique augmente dans les familles de bas en haut et les périodes de gauche à droite.

Leurs valeurs sont données en Kj / mol et sont très difficiles à mesurer.

C'est une propriété apériodique. La chaleur spécifique de l'élément à l'état solide diminue toujours avec l'augmentation du nombre atomique.

La chaleur spécifique est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 1 g de l'élément à 1 ° C.