Chimie

Propriétés colligatives (suite)


Solutions ioniques

Ce sont des solutions qui ont des ions sous forme de particules dispersées. Dans une solution ionique, tous les ions ne sont pas dissociés, c'est-à-dire que tous les ions ne sont pas dissous dans la solution.

Pour calculer les particules dissociées dans les solutions ioniques, il est nécessaire de prendre en compte le degré de dissociation ou d'ionisation () de la substance dissoute.

Les particules ioniques peuvent être des acides, des bases ou des sels.

Si l'acide sulfurique a un degré d'ionisation de 61%, cela signifie que 61% de ses ions se dissocient et 39% ne se dissocient pas.

Exemple: considérons qu'une solution d'Al2(SO4)3 est dissous dans l'eau et sa dissociation est de 100%

Si vous aviez un degré de dissociation de 60%:

Dans 1 mole de particules dissoutes:
- 0,6 mole de particules ionisées
- 0,4 mole de particules non ionisées

Formule pour les particules ionisées:

Formule pour les particules non ionisées:

Où:
n1 = nombre molaire de soluté
degré de dissociation (%)
# ions = nombre d'ions en solution

Voici comment le calcul peut être effectué:

Calculer le nombre de particules dissoutes dans une solution contenant 33g de H3PO2 avec :

1 °) assembler la réaction de dissociation:

2 °) calculer la masse molaire:

MM = masse molaire (H3PO2) = 66 g / mol

3 °) Calculez le nombre de mol:

4 °) Calculez le nombre de particules ionisées et non ionisées, puis ajoutez:


Notez que le degré d'ionisation dans la formule a été divisé par 100.