Chimie

Pression de vapeur (Pv)


À n'importe quelle température, les molécules de tout liquide sont toujours en mouvement, certaines à des vitesses plus élevées que d'autres. Par conséquent, ils peuvent s'échapper du liquide et passer dans l'atmosphère.

C'est le cas, par exemple, avec des vêtements séchant sur la corde à linge ou une mare d'eau qui disparaît. Le taux d'évaporation du liquide est égal à la vitesse de condensation de ses vapeurs.

On dit alors qu'il y a un équilibre dynamique entre le liquide et ses vapeurs. Les vapeurs liquides ont atteint l'état de vapeurs saturées et a été atteint pression de vapeur du liquide.

Pression de vapeur (Pv) est la pression exercée par leurs vapeurs lorsqu'elles sont en équilibre dynamique avec le liquide. On peut également dire que c'est la pression exercée par les molécules de solvant liquide contre leur surface pour passer à l'état de vapeur.

Plus le Pv est élevé, plus le liquide est volatil. Autrement dit, plus le liquide met de pression contre sa surface, plus il se vaporise et s'évapore plus rapidement. Certains facteurs influencent la pression de vapeur, tels que:

- température
- nature du liquide

Lors du chauffage d'un liquide, la quantité de vapeur a tendance à augmenter avec le temps, ce qui entraînera également une augmentation de la pression de vapeur.

L'augmentation de la température provoque l'agitation des molécules. Le liquide s'évapore plus intensément et provoque une pression de vapeur plus élevée. Prenons le cas de l'eau pure:

T (° C)

Pv (mmHg)

0

4,6

10

9,2

20

17,5

30

31,8

40

55,3

50

92,5

60

149,4

70

233,7

80

355,1

90

525,8

100

760,0

110

1.074,6

120

1.489,1

Plus le Pv est élevé, plus il est volatil (plus il s'évapore)

Considérons une bouteille contenant de l'eau et une contenant de l'alcool, à la fois sous forme liquide et avec le même volume et la même température. Dans les deux bouteilles, il y a un manomètre pour mesurer la pression de vapeur des substances.

Après un certain temps, la pression indiquée par l'alcool était supérieure à la pression indiquée pour l'eau, car dans la bouteille d'alcool, il y avait une formation d'une plus grande quantité de vapeurs, car l'alcool est une substance plus volatile.

Il s'ensuit que la pression de vapeur d'une substance ne dépend que de sa nature chimique et non de sa quantité.

Des liquides plus volatils que l'eau, tels que l'éther ordinaire, l'alcool éthylique et l'acétone, s'évaporent plus intensément et ont une pression de vapeur plus élevée.

Plus la température est basse, plus elle s'évapore, plus le Pv est élevé.


Source: esds.edu.pt/antiga/afa/quimica/Imagens/I_17.png

Vidéo: Pression de vapeur saturante (Août 2020).