Chimie

Propriétés colligatives


Qu'advient-il du point d'ébullition de l'eau si nous ajoutons du sel de table? Pourquoi l'eau bout-elle plus vite en haute altitude? Pourquoi ajoute-t-on du sel sur les routes en hiver?

Ces questions concernent les propriétés qui comparent le comportement des solutions avec leur solvant pur.

Le propriétés colligatives Les solutions sont celles qui se rapportent directement au nombre de particules de soluté qui sont dispersées (dissoutes) dans un solvant donné.

Ils dépendent du nombre de particules dispersées dans la solution, quelle que soit la nature de cette particule. Ce sont les changements que les solutés provoquent sur le solvant.

Lors de l'étude des propriétés colligatives, il est toujours nécessaire de comparer le comportement de la solution avec son solvant pur.

   
Solvant eau pure et soluté de sel de cuisine. Lorsqu'ils sont mélangés, ils provoquent des changements dans les propriétés physiques du solvant, dans ce cas, augmentant le point de fusion (mp).

Un exemple de cette comparaison est le point d'ébullition de l'eau. Assurez-vous que lorsque vous faites bouillir de l'eau pure au niveau de la mer, la température d'ébullition de l'eau (solvant pur) est de 100 ° C. Cependant, lors du chauffage d'une solution aqueuse de NaCl, il apparaît que le point d'ébullition de l'eau augmente.

L'élévation du point d'ébullition de l'eau dans la solution aura toujours des effets sur certaines propriétés physiques d'un solvant, qui sont:

- diminution de la pression de vapeur
- Augmentation du point d'ébullition
- diminution du point de congélation
- augmentation de la pression osmotique

Ces effets sont appelés effets colligatifs, qui dépendent uniquement de la concentration (quantité) de particules dispersées dans un solvant.

Les effets colligatifs définissent les quatre propriétés colligatives, qui sont les suivantes:

- tonoscopie
- bouillante
- cryoscopie
- osmométrie

Particules dissoutes

Avant de commencer l'étude des propriétés colligatives, il est important de savoir calculer le nombre de particules dissoutes dans les solutions. On trouvera deux types de particules, moléculaires et ioniques.

Solutions moléculaires

Ce sont les solutions qui ont des molécules sous forme de particules dispersées. Le nombre de particules (molécules dissoutes) est égal au nombre de particules en solution. Exemples de particules moléculaires:

- glucose - C6H12Le6
- saccharose - C12H22Le11
- urée - CO (NH2)2

Le calcul des solutions moléculaires est fait à partir du concept de mol, en tenant compte du nombre d'Avogadro.

1 mol de particules = nombre d'Avogadro = 6.02.1023 particules

Exemple: Calculez le nombre de particules de saccharose contenues dans 1 L de solution à 2 moles / L: