Chimie

Ponts à hydrogène


Cette interaction intermoléculaire peut aussi être appelée liaisons hydrogène.

Il est toujours maintenu entre l'hydrogène et un atome plus électronégatif, comme le fluor, l'oxygène et l'azote.

Il est caractéristique des molécules polaires. Ils peuvent être trouvés à l'état solide et liquide.

C'est la liaison la plus forte de toutes, en raison de la forte électropositivité de l'hydrogène et de l'électronégativité élevée du fluor, de l'oxygène et de l'azote.

D'un côté un atome très positif et de l'autre un atome très négatif. Cela rend l'attraction entre ces atomes très forte. Par conséquent, ils sont généralement solides ou liquides. Exemples:

H2O, HF, NH3

Une des conséquences des ponts hydrogène qui existent dans l'eau est leur tension superficielle. Les molécules à l'intérieur du liquide attirent et sont attirées par toutes les molécules voisines, de sorte que ces forces s'équilibrent.

Déjà les molécules de surface ne sont attirées que par les molécules en dessous et sur les côtés. Par conséquent, ces molécules s'attirent plus fortement et créent un film élastique semblable à un film à la surface de l'eau.

Ce phénomène se produit avec tous les liquides, mais avec de l'eau plus intense.

La tension superficielle explique certains phénomènes, comme le fait que certains insectes marchent sur l'eau et la forme sphérique des gouttelettes d'eau.