Chimie

Théorie des octets


La théorie des octets est basée sur la stabilité des gaz nobles. De tous les éléments qui existent dans la nature, seuls les gaz nobles peuvent être trouvés libres sous la forme d'un atome isolé. Les autres sont connectés les uns aux autres de différentes manières et dans différentes combinaisons.

Les gaz nobles sont isolés parce qu'ils obéissent à la règle des octets, c'est-à-dire qu'ils contiennent huit électrons dans leur coquille de valence, ou couche la plus externe, plus loin du noyau, à l'exception de l'hélium, qui a deux électrons et est stable.

Règle d'octet - Les éléments chimiques doivent toujours contenir 8 électrons dans la dernière couche électronique ou couche de valence. Dans la couche K, il peut y avoir un maximum de 2 électrons. De cette façon, les atomes sont stables avec la même configuration que les gaz nobles.

Notez la distribution électronique des gaz nobles dans le tableau suivant:

ÉLÉMENT

Z

SYMBOLE

K

L

M

N

Le

P

Q

L'hélium

2

Il

2

-

-

-

-

-

-

Néon

10

Ne

2

8

-

-

-

-

-

Argon

18

Air

2

8

8

-

-

-

-

Krypton

36

Kr

2

8

18

8

-

-

-

Xénon

54

Xe

2

8

18

18

8

-

-

Le radon

86

Rn

2

8

18

32

18

8

-

La stabilité des gaz nobles est due au fait qu'ils ont la dernière couche complète, c'est-à-dire avec le nombre maximum d'électrons que cette couche peut contenir alors que la dernière.

Les atomes d'autres éléments chimiques, pour être stabilisés, doivent acquérir, par des liaisons chimiques, des électrosphères égales à celles des gaz nobles.

Il existe trois types de liaisons chimiques:

- Liaison ionique - perte ou gain d'électrons
- Liaison covalente - partage d'électrons (normal ou datif)
- Connexion métallique - des atomes et des cations neutres plongés dans un "nuage électronique" ou une "mer d'électrons".

Ces types d'appels sont appelés liaisons intramoléculaires, car ils se produisent en dehors de la molécule.

Les liaisons qui se produisent à l'intérieur de la molécule sont appelées liaisons ou interactions intermoléculaires, qui sont les ponts d'hydrogène, les forces de Londres et le dipôle dipôle.

En bref:

CONNEXION INTRAMOLECULAIRE

- ionique
- covalent (normal ou datif)
- métallique

CONNEXION INTERMOLECULAIRE

- ponts hydrogène
- Forces londoniennes, dipôle induit ou forces de Van der Waals
- dipôle dipôle ou dipôle permanent