Chimie

Acides et bases


Comparaison pH-Calcul et mesure

Le calculé pHLes valeurs diffèrent plus ou moins nettement des valeurs mesurées, ce ne sont donc que des formules approximatives.Les écarts sont principalement dus à l'utilisation de concentrations au lieu d'activités.Ceci n'est autorisé qu'avec des solutions très diluées; Les solutions tampons, d'autre part, sont généralement plus concentrées dans l'intérêt d'une capacité tampon élevée. Voici comment vous mesurez pour le tampon acétate standard avec 2 moleL.-1 d'acide acétique et d'acétate de sodium unpH-Valeur de 4,62 au lieu de 4,75, ce qui est attendu du calcul. Concentration et activité ne diffèrent que très peu pour l'acide acétique présent sous forme moléculaire, mais nettement pour l'acétate de sodium ionique. Une relation plus précise se lit alors :

pH=pKune-lg(c(HA)c(UNE.-)1FUNE.(UNE.-))[HA]c(HA)activité<concentration

Du pH-La différence peut être un coefficient d'activité FUNE.(UNE.) = Estimer 0,75. Les tampons acide acétique / acétate sont en fait plus acides que ceux calculés à l'aide de la formule approximative, tandis que les tampons chlorure d'ammonium / ammoniac sont plus basiques. En conséquence, les tampons pour une utilisation pratique ne sont pas calculés selon l'équation de Henderson-Hasselbalch, mais plutôt sur la base de tableaux déterminés expérimentalement à partir de manuels de laboratoire.


Vidéo: Acides et bases - Physique-Chimie - 3e - Les Bons Profs (Janvier 2022).