Chimie

Cinétique chimique (suite)


Nous allons maintenant examiner quelques exemples. Selon la réaction de synthèse de l'ammoniac, voir le problème suivant:

L'hydrogène gazeux est consommé à raison de 18 moles toutes les 4 minutes. Calculez:

a) Vitesse de consommation N2


b) le taux de formation du NH3

c) la masse consommée de H2 par minute

d) la masse obtenue à partir de NH3 par minute

Lors d'une réaction chimique, la concentration des réactifs (B) diminue, tandis que la concentration des produits augmente (A).


Source: //cesarmauriciosantos-fisqui.blogspot.com/2008_09_01_archive.html

La concentration des réactifs peut atteindre ou non zéro. Si la concentration des réactifs diminue, la vitesse de réaction diminue également. Une fois la réaction terminée, la vitesse sera nulle.


SOURCE: //inorgan221.iq.unesp.br/quimgeral/answer/graph.gif

Consommation et vitesse de production

Le taux de consommation moyen est la mesure du réactif qui est consommé, «disparaît» dans la réaction, par unité de temps.

La vitesse de production moyenne est la mesure du produit formé pendant la réaction par unité de temps. Soyez la réaction générique:

Dans ce cas, le réactif peut également être appelé réacteur.

L'équation chimique peut donner le coefficient stœchiométrique de chaque réactif. Ce coefficient représente le nombre de moles de la substance. Voir une équation chimique générique où a, b, c et d sont des coefficients stœchiométriques et A, B, C et D ce sont les produits chimiques.

Vitesse de consommation de réactif:

Exemple:

Vitesse de formation du produit:

Conditions pour qu'une réaction chimique se produise

Pour qu'une réaction chimique se produise, il doit y avoir contact chimique et affinité entre les réactifs. L'une des conditions les plus importantes pour qu'une réaction chimique se produise est énergie d'activation et le collisions entre molécules réactives.