Chimie

Équilibrer les équations chimiques


Dans une réaction chimique, la structure des atomes en tant qu'éléments chimiques est inchangée. Les atomes d'un élément ne deviennent pas des atomes d'un autre élément. Il n'y a pas non plus de perte ou de création de nouveaux atomes (loi de Lavoisier).

Le nombre d'atomes des réactifs doit être égal au nombre d'atomes des produits. Lorsque cela se produit, nous disons que l'équation chimique est équilibré.

Exemple d'équation équilibrée: C + O2 → CO2

Exemple d'équation chimique déséquilibrée: H2 + O2 → H2Le

Notez que dans la 1ère équation, il y a un carbone dans le réactif et un carbone dans le produit. Il y a également deux oxygène dans le réactif et deux dans le produit. L'équation est correctement équilibrée.

Dans la 2ème équation, il y a deux hydrogènes dans le réactif et deux hydrogènes dans le produit, mais il y a deux oxygène dans le réactif et un seul dans le produit. Il faut donc équilibrer cette équation. Il existe quelques méthodes pour équilibrer une équation chimique. Le plus simple et le plus simple est le nouvelle méthode.

Pour équilibrer la 2ème équation, on peut mettre le chiffre 2 devant le H2 et le numéro 2 devant H2O, comme ça:

2 h2 + O2 → 2 H2Le

Le nombre d'atomes, par exemple, doit toujours être conservé. Pour ce numéro, nous donnons le nom de index. Le nombre qui peut être placé devant l'atome est le coefficientdans ce cas également 2.

Nous avons donc maintenant 4 H dans le réactif et 4 H dans le produit. Également 2 O dans le réactif et 2 O dans le produit. La réaction est maintenant équilibrée. Lorsque le coefficient est 1, il n'a pas besoin d'être écrit.

Méthode d'essai / ajustement du coefficient

Pour ajuster les coefficients de réaction chimique, nous utilisons la méthode d'essai, qui consiste uniquement à compter le nombre d'atomes des réactifs et des produits.

Pour faciliter les choses, nous pouvons commencer par frapper les métaux. Viennent ensuite les non-métaux, puis l'oxygène et enfin l'hydrogène. Dans cet ordre:

1º) Métaux
2º) Non métalliques
3e) Oxygène
4ème) Hydrogène