Chimie

Couches électroniques / niveaux d'énergie


Dans l'électrosphère, les électrons tournent autour du noyau, occupant ce que nous appelons niveaux d'énergie ou couches électroniques. Chaque niveau a un entier de 1 à 7 ou les lettres majuscules K, L, M, N, O, P, Q.

Dans les couches, les électrons se déplacent et lorsqu'ils se déplacent d'une couche à l'autre, ils absorbent ou libèrent de l'énergie.

Lorsqu'un électron saute sur une couche la plus interne, il libère de l'énergie. Lorsqu'un électron saute vers une enveloppe extérieure, il absorbe de l'énergie.

L'énergie émise est sous forme de lumière. Nous appelons cette énergie «quantique”D'énergie. Lequantique"Est également appelé photon.

Chaque couche électronique peut contenir un certain nombre maximum d'électrons. Regardez le tableau:

NOM DE LA COUCHENIVEAUN ° MAX DE EST EN COUCHE

K

1

2

L

2

8

M

3

18

N

4

32

Le

5

32

P

6

18

Q

7

8

Le nombre de couches ou niveaux d'énergie varie en fonction du nombre d'électrons de chaque atome.
Dans chaque atome (sauf le palladium - Pd), le nombre maximum d'électrons dans une couche K ne supporte que 2 électrons. L'avant-dernière couche doit avoir un maximum de 18 électrons.
Pour les atomes à plus de 3 couches, alors que l'avant-dernier n'est pas de 18 électrons, le dernier aura au plus 2 électrons.

Notez quelques distributions:

H (hydrogène) e = 1
K = 1

K (potassium) # est = 19
K = 2 L = 8 M = 8 N = 1

Be (béryllium) # de is = 4
K = 2 L = 2

Zr (zirconium) # est = 40
K = 2 L = 8 M = 18 N = 10 O = 2