Chimie

Vitesse des réactions chimiques


Dépendance de la concentration de la vitesse de réaction

La condition préalable à toute réaction chimique est la rencontre des particules de réactif, par ex. UNE. et B.. Il est immédiatement évident que la probabilité de ces impacts augmente avec le nombre de UNE. et B. augmente le volume de réaction. Il a été démontré expérimentalement que la formulation de produit suivante s'applique souvent, au moins au début d'une réaction :

??=k[UNE.]mUNE.[B.]mB....

Désignations :

??=Vitesse de réactionk=Constante de vitesse de réactionmUNE.=Commande partielle de l'éduc AmB.=Commande partielle de l'éduit B

La cinétique de réaction a pour objet la détermination expérimentale ou théorique des quantités k, mUNE. et mB..

L'approche produit n'est qu'un exemple de la loi dite de vitesse de réaction, appelée en abrégé loi RG. Elle peut également prendre des formes plus complexes. Généralement on écrit :

RG=??=F(Concentrations des substances impliquées).